分离及检验海带中的碘元素

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1、课题1分离与检验海带中的碘元素将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。分离：把物质中混有的杂质除去的过程。知识回顾1提纯：1、不引人新的杂质2、分离提纯时不减少被提纯物质的质量3、实验操作简单易行（先简单后复杂，先物理方法后化学方法）原则：回顾物质分离提纯的方法有哪些？过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、渗析、盐析、层析、升华知识回顾2⑴固—固混合分离型⑵固—液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体蒸发、结晶（重结晶）部分溶：过滤全溶解：②溶解灼烧、升华、热分解法①加热：一.物质分离、提纯的方

2、法互不相溶：互相溶解：分液⑶液—液混合分离型⑷气—气混合分离型蒸馏（分馏）洗气盐析：(5)胶体样品渗析：分离胶体和溶液分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液渗析原理：胶体颗粒直径大小：1—100nm溶液中小分子、离子直径：<1nm半透膜孔径大小决定了小颗粒能透过，大颗粒不能透过能否用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液？获取肥皂蛋白质的分离提纯碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此，人们将碘称为智慧元素。干海带

3、中含碘0.3%—0.5%，比海水中碘浓度高10万倍。经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防治甲状腺肿大。小知识课题1从海带中提取碘元素，并检验碘元素的存在实验方法：分离与检验主要成分蛋白质、糖类、脂肪、（纤维素）、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。次要成分1、海带的成分2、实验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验萃取分液滤液灰分混合液取少许思考与交流1、灼烧的作用是什么？2、灼烧海带时用到哪些仪器？3、如何将灰分制成溶液？4、滤液中碘元素以什么形式存在？将干海

4、带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯2、灼烧海带时用到哪些仪器？注意：热坩埚不能放在桌面上！！1、灼烧的作用是什么？3、如何将灰分制成溶液？将灰分转移到小烧杯，向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，留滤液。煮沸2~3min，目的是什么？加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。4、滤液中碘元素以什么形式存在？2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-酸化作用是什么？酸化的目的是使溶液呈弱

5、酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。5、写出H2O2氧化I-时的离子方程式。写出Cl2氧化I-时的离子方程式。氯水、双氧水你认为最好选用哪种氧化剂？思考与交流问3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。I-+3Cl2+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O6、萃取分液操作中要使用什么仪器？如何使用？检查玻璃塞与旋

6、塞芯是否与分液漏斗配套是否漏水振荡并放气静置后分液若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？已知：四氯化碳的沸点：77℃碘单质的沸点：184.35℃思考与交流将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。三、海带中碘的提取实验1、实验原理2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、实验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤酸化氧化检验萃取分液干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣从海带中提取碘的实验方案水浸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液物质中提取某元素的一般思路确定原

7、始形态确定目标形态寻找转化方案整合实验步骤细化实验过程动手实验【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：海藻①灼烧海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液②浸泡③④MnO2+稀H2SO4⑤提取碘⑥单质碘（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和

8、回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是。BDE过滤蒸馏2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有