金属的化学性质教案.doc

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1、第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。二、学情分析1、初三已经学

2、习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

3、（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。而金属活动性由金属的化学性质体现的，因此本节课

4、的研究对象是金属的化学性质。（二）回顾旧知识，归纳性质：在初中我们学过金属的性质，下面我们来回忆一下金属的物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性等。在回顾一下金属有哪些共同的化学性质？1.金属与氧气的反应2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42．金属与酸反应Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑3．金属与某些盐溶液反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（三）提出问题，实验探究：1.问题一：我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放（展示盛放

5、金属钠的试剂瓶），这是怎么回事？(1)按照教材实验3-1进行演示(2)由此让学生认识金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反应、钠在常温下的保存方法。物理性质：具有银白色金属光泽的固体、质软、密度比煤油大；是电和热的良导体。保存方法：保存在煤油或石蜡油。（3）钠与氧气在常温下4Na+O2      2Na2O（白）2.问题二：刚刚大家看到钠暴漏在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件比如加热又会怎样呢？（1）按教材实验3-2进行演示钠受热后，与氧气激烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（Na2O2）活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不

6、能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以能保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。（2）钠与氧气在加热下2Na+O2Na2O2(淡黄)3.问题三：金属钠很活泼，必须保存在煤油中，那么我们生活中最常见的铝是如何保存的？那又是什么原因呢？铝是生活中司空见惯的金属，铝不能在空气空气中点燃，但大家都知道铝的性质也很活泼，这样就形成了冲突，大家是不是很想知道答案，那么我们就根据以下实验（教材第38页科学探究）来解决疑惑。实验操作现象未打磨的铝箔在酒精灯上加热熔化、不滴落已打磨的铝箔在酒精灯上加热熔化、不滴落1.铝的氧化4Al+3O2   2Al2O3（Al2O3薄膜

7、具有保护作用） 4Al+3O2   2Al2O3（燃烧）通过此实验的探究，我们在有趣的化学现象中得出了重要的结论，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而保护了内部的铝不再被氧化，这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。那么铝的保存简单了,直接储放在试剂瓶里，如果是铝粉,为防止被氧化,应放在干燥的瓶里并用胶塞紧紧塞住。金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂是，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所