工业稀硝酸的检验报告.ppt

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1、工业硝酸的检验报告第五组报告人：刘体娟组员：刘体娟、吴丹、杨秋逸、李长德报告内容外观H+是否存在NO3-是否存在NO2-是否存在HNO3含量的测定HNO2含量的测定定性检验定量检验定性检验外观：因此，该实验证明了是无色的透明液体检验H+的存在检验方法：用PH试纸检验氢离子的存在。若显酸色则证明有氢离子的存在从图中可以证明：有氢离子的存在检验NO3-、NO2-棕色环反应取少量样品于试管中，加少量水，再加H2SO4，然后再将（NH4)2Fe(SO4)2溶液缓慢加入到试管中NO3¯+3Fe2﹢+4H+=NO+3Fe3﹢+2H2OFe2﹢+NO=[Fe(NO)]2+实验现象由实验现象可以证明

2、：该样品中含有NO3-或NO2-检验NO3-的存在方法提要：取少许样品，加入少许水，再加等体积的硫酸,再加入铜片，加热产生红棕色气体（NO2)结论：由图可以看出产生了红棕色气体，说明有NO3-的存在检验NO2-的存在取少量样品（HNO3)于试管中，加入少量水，在加等体积的H3PO4，混合均匀后，加入硫酸亚铁铵溶液，出现棕色环。KMnO4的标定称取Na2C2O4加30mL蒸馏水溶解，再加10mL3mol/L硫酸溶解加热趁热用KMnO4滴定。滴定至溶液呈粉红色为止。实验现象无色变为粉红色数据记录记录项目第一份第二份第三份第四份称量瓶称量前20.270520.112919.954519.7

3、954称量后20.112919.954519.795419.6353称取质量0.15760.15840.15910.1601滴定管滴定前0.000.000.000.00滴定后25.00+9.0925.00+9.5425.00+9.7425.00+9.22实际滴定体积34.0934.5434.7434.22空白V0/mL0.050.050.050.05结果计算计算公式c(KMnO4）/mol.L-10.013800013690.013670.01396平均浓度/mol.L-10.01378极差/平均值/%2.10%标准规定允差≤0.2%本次测定偏差是否符合要求否实验步骤HNO2含量的测

4、定1、测样品的密度。用滴管加1mL样品于量筒中，然后再称量。测得ρ=1.3119g/cm32、含量的测定。加入试样10ml。再加入硫酸，高锰酸钾，和硫酸亚铁铵，再用高锰酸钾滴定数据记录记录项目第一份第二份第三份移取HNO3的体积mL10.00移液管KMnO4的体积mL10.0010.0010.00滴定管滴定前mL0.000.000.00滴定后mL16.8116.7616.84滴定所消耗的体积mL16.8116.7616.84空白V0/mL0.05结果计算计算公式ω(HNO2)%0.04147%0.04134%0.04154%平均百分含量%0.04145%绝对误差%0.0002%-0.

5、00011%0.00009%标准规定平行测定误差绝对值≤0.2%本次测定是否符合要求是NaOH的标定称取基准物邻苯二甲酸氢钾0.4—0.6g加25mL蒸馏水溶解加2滴酚酞指示剂用NaOH溶液滴定由无色变为微红色终点实验现象数据记录记录项目第一份第二份第三份第四份称量前称量瓶+基准物质量g21.334120.800420.348519.8359称量后称量瓶+基准物质量g20.800420.348519.835919.3824称取基准物的质量g0.53370.45190.51260.4535滴定前滴定管内NaOH的体积mL0.000.000.000.00滴定后滴定管内NaOH的体积mL2

6、5.00+2.5223.2725.00+1.4923.38消耗NaOH的体积mL27.5223.2726.4923.38空白试验消耗的NaOH体积mL0.020.020.020.02结果计算项目第一份第二份第三份第四份计算公式c(NaOH)/mol•L-0.094970.095100.094760.09499平均浓度0.09496极差/平均值/%0.358%允差≤0.2%本次测定偏差是否符合要求否用小滴瓶称取试样1--2g置于锥形瓶中用NaOH标准溶液滴定，消耗体积为V终点由黄色变为蓝紫色同时做空白试验:消耗的NaOH体积为V0分析步骤：加2滴溴酚蓝指示剂HNO3含量的测定实验现象数

7、据记录记录项目第一份第二份第三份称量瓶取样前滴瓶+样品质量g95.070899.850644.7481取样后滴瓶加样品质量g94.884599.672544.6384样品质量g0.18630.17810.1097滴定管滴定前滴定管内的溶液读数/mL0.040.000.00滴定后滴定管内的溶液读数/mL16.2215.919.53实际滴定溶液的体积/mL16.1815.919.53空白V0/mL0.050.050.05结果计算计算公式ω（HNO3)%51.7