物质的量计算——公式关.doc

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1、关于物质的量计算——公式关班级：姓名：一、以物质的量为中心的计算1、求0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量。公式一：公式二：2、Al2(SO4)3溶液中，SO的质量为g，求该溶液中Al3+的物质的量。公式一：关系式为：3、如果1g水中含有个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。公式一：公式二：4、含3.011023个分子的H2SO4的质量是多少？公式一：公式二：5、果3.2gXO2中含有0.1mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？公式一：6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？公式一：公式

2、二：6、标准状况下，将LA气体配成0.1L溶液，求A物质的量浓度。公式一：公式二：7、计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。公式一：公式二：8、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。公式一：公式二：公式三：二、阿伏加德罗常数的计算（作业）三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式1、克拉珀珑方程公式变形：含m的克拉珀珑方程含ρ的克拉珀珑方程2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为用到阿伏加德罗定律推论为：条件为

3、同，公式为：3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：5、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L

4、求该气体的摩尔质量。公式一：2、某气体对空气的相对密度为1.52，则该气体的摩尔质量为多少？公式一：3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。方法一（定义法）：公式一：公式二：方法二（密度法）：公式一：公式二：4、空气中各成分的体积分数是：N2为78%，O2为21%，CO2为1%，求空气在标准状况下的密度？公式一（求摩尔质量）：公式二（求密度）：5、在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。求摩尔质量——公式：

5、求体积比———公式：求质量比———公式：五、关于溶液的计算1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？公式：推断：物质的量浓度（主公式）C=公式一：先立→后破公式二：2、63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol·L-1，溶液的密度为______。公式：3、用98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸ml。公式一：公式二：4、要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？公式

6、：5、50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。公式：6、标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为，溶液的物质的量浓度为。质量分数（主公式）w=公式一：先立→后破公式二：物质的量浓度（主公式）C=公式一：先立→后破公式二：7、将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液

7、的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1公式：