有关物质的量计算.doc

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1、第二节化学计量在实验中的应用1.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．

2、71g·mol-14．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl25．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L6．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分

3、子数是（　　）　　　　A．×50×18×6.02×1023　　　B．×6.02×1023　　　　C．×6.02×1023　　　　　　D．7．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）　　　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．8．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）　　　A．0.4mol氧气　B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖9．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）CA．5：2B

4、．3：1C．15：2D．1：310．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）　A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．体积比为11∶1611．molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）　　　　A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等　　　　C．在标准状况下质量相等　　　　D．分子数相等12．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（　　）　　A．　　B．C．

5、　　　　D．13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　

6、　D．2∶315．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）CA．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶116．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶217．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6g

7、CO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4218．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA19．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2:1B．1:2C．1:1D．3:420．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A.2

8、:1B.1:2C.2:3D.3:221．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1AlCl3溶液C．150mL3mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液22．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，