物质的量计算.doc

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1、物质的量浓度计算归类解析一、应用类1.概念的直接应用表达式：例1.3.22g溶于水，配成500mL溶液，求。解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗

2、糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。2.规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。（2）等体积混合若g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。若g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）A.等于

3、B.小于C.大于D.无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。二、换算类1.与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19g/mL，求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。

4、（2）该求解过程与溶液的体积无关。2.与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。例3.的溶解度很小，25℃时为0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出是强电解质，由电离方程式：，得出：（2）设与反应消耗掉的为xg。列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质

5、的浓度与（1）相同，即。点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为（例3可用该简化公式计算）。三、稀释（或浓缩）类1.直接稀释（或浓缩）关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）例4.18.4mol/L的浓硫酸10mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。2.按体积比稀释关系式：，是原溶液的密度，ω质量分数，（混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。例5.1：4的硫酸（98%，密度为1.84

6、g/mL）的密度g/mL，求稀释后。解析：直接应用关系式，代入数据后解得：点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关。四、混合类1.相同溶质不反应的物质混合关系式：c（混）例6.把100mL1mol/L溶液与50mL2mol/L溶液、50mL4mol/L溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。解析：本题是三种相同溶质（）的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为：点评：只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）＝，只要有一项不同（如溶质、浓度），则V（总）≠，除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总）

7、一定要通过来计算。2.不同溶质之间不反应的物质混合关系式是混合前物质的量浓度，是混合后物质的量浓度。例7.10mL1mol/L与10mL1mol/LHCl均匀混合后，求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）解析：来源于HCl，混合后应等于混合后，即来源于和，混合后点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中的计算。3.溶质之间相互反应的物质混合关系式：c（过量的溶质）例8.向20mL