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时间:2020-03-13
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1、高一化学必修2第一章物质结构元素周期律单元检测本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90min。第I卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量:N-14,F-19,O-16,Cl-35.5,H-1,C-12一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共38分)1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为这3个论点中,不确切的是()A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③2、下列各图为周期表的一部分。表中数
2、字为原子序数,其中M为37的是() 3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.CS2B.H2SC.PCl5D.XeF64、H、D、T、H+四种微粒()A.互称同位素B.属同种原子C.互为同素异形体D.核电荷数相同5、ⅦA族元素都有相同的()A.核外电子排布B.离子半径C.价电子数D.失去最外层电子的能力6--8题是关于下面8种微粒的问题,请分别选答。①O,②F,③C,④Mg,⑤Mg,⑥Na,⑦Na+,⑧Cl6、中子数相同的微粒是()A.只有⑥⑦B.只有①②③C.只有①②D.只有④⑥⑦7、关于这些微粒核外电子排布的判断,正确的是()A.①与②相同B.④与⑥
3、相同C.④与⑤相同D.均不相同8、微粒的结构示意图中,有2个电子层结构的有()A.3种B.4种C.5种D.6种9、下列各组微粒中,各电子层(n)上的电子数均达到2n2个的是()A.H—、Na+B.Ne、ArC.Ne、C1—D.F—、S2—10、某主族元素原子第三电子层上有6个电子,其不可能具有的性质()A.该元素可形成离子化合物B.该元素可形成共价化合物C.该元素可存在不只一种氧化物D.该元素的原子可以从其他原子获得2个电子,也容易失去6个电子11、下列物质中,含有极性键的离子化合物是()A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.K2S12、下列各组物质中,化学键类型
4、(离子键、共价键)相同的是()A.HCl和NaClB.KB和I2C.NaF和CaCl2D.H2S和He13、下列电子式书写正确的是()14、过氧化氢(又称双氧水)的电子式为在过氧化氢分子中存在的化学键有()A.只有极性共价键B.只有非极性共价键C.既有极性共价键,又有非极性共价键D.既有共价键又有离子键15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是()A.K、Ca、NaB.Al、Mg、NaC.Se2-、S2-、O2-D.Al3+、Mg2+、Na+16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构,离子半径x>y,y与z可形成zy2型离子化合物,则3种元素的原子序数关系是
5、()A.z>y>xB.y>x>z C.z>x>y D.x>y>z17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是()A.所得氯气的相对分子质量约为71B.KCl中只含37C1C.KCl中既含35C1又含37ClD.被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶518、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.CH4、NH3、H2O、ArB.OH—、F—、O2—、NeC.H3O+、NH4+、Na+、H2F+D.O2—、F—、Mg2+、A13+19、两种微粒的质子数、电子数
6、均相同,它们不可能是()A.两种不同的原子B.一种单质分子与一种化合物分子C.一种分子与一种离子D.一种原子与一种分子二、选择题(每小题只有一个答案,每题3分,共12分)20、A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为()A.在同一周期B.一种在第一周期,一种在第三周期C.一种在第二周期,一种在第三周期D.一种在第三周期,一种在第四周期21、0.75molRO32-共有30mol电子,则R在周期表中的位置是()①第二周期②第三周期③IVA族④VIA族A.①③B.②③C.①④D.②④22、已知在形成共价键时,成
7、键的两个原子的半径越小,两原子间的距离越近,键越短,共价键作用力越强,破坏此共价键所需的能量就越大,由此推测下列3种物质:①金刚石②晶体硅③碳化硅,破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是()A.①③②B.②①③C.①②③D.③①②23、根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序
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