溶液的形成（第一课时）.ppt

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1、溶液的形成（第一课时）教学目标：1、认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念。2、认识溶液的基本特征。3、了解溶液在生产和生活中的重要作用。教学重点：1、建立溶液的概念。2、认识溶液、溶剂、溶质三者的关系。教学难点：1、对溶解过程的微观认识。2、理解溶剂、溶质的辩证关系。【知识回顾】我们在以往的化学实验中，曾用到过许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液？展示一些溶液的样品。让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点？【展示样品】共同点：（1）都含有水（2）都是混合物（3）都是液体（4）都是澄清透

2、明的【设问】1、什么是溶液？2、溶液是怎样形成的？从微观角度怎样理解？3、从宏观角度看，溶液是由什么组成的？在物质分类上，溶液属于哪一类物质？4、溶液的基本特征是什么？【探究实验一】在三支装有适量水的试管里分别加入少量蔗糖、泥土和油，充分振荡，观察解释。水水水蔗糖泥土油蔗糖+水现象形成什么固体逐渐消失形成均一的、稳定的透明的“液体”花生油+水泥土+水现象形成什么浑浊不清,静置很快分层形成不均一、不稳定的混合物蔗糖溶液的形成过程：氯化钠溶液的形成过程：【对溶解过程的微观认识】蔗糖分子在水分子作用下均一地分散到水分子的间隙中，形成一种稳定的混合物。氯化钠中的

3、钠离子和氯离子在水分子作用下均一地分散到水分子的间隙中，形成一种稳定的混合物。1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：溶液各处的组成和浓度、密度、颜色相同。稳定：条件（温度不变、水不蒸发）不变时，溶质与溶剂不会分离出来。2、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。一、溶液3、溶液的组成（1）溶质：（2）溶剂被溶解的物质。能溶解其它物质的物质。如:蔗糖、食盐和高锰酸钾等。如：水强调：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。（3）溶液质量===溶质质量+溶剂质量但：V(溶质)+V(溶剂)≠V(溶液)【探究实验二】水

4、能溶解所有的物质吗？还有哪些物质可以作溶剂？教师演示[实验9—2]，指导学生观察、分析现象，得出结论。溶剂溶质现象水碘固体几乎不溶于水水高锰酸钾固体溶解，形成紫色溶液汽油碘固体溶解，形成紫红色溶液汽油高锰酸钾固体几乎不溶于汽油结论1、相同的溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同的溶质在相同溶剂中的溶解能力也不同。2、水不是万能溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水5mL乙醇2mL向高锰酸钾溶液（高锰酸钾是为了显色，便于观察）的试管中，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？分层不

5、分层不分层形成溶液酒精和水可以任意比例互溶。汽油花生油汽油可以溶解花生油形成溶液，利用这可以用汽油除油污分层不分层不分层形成溶液【探究实验三】水和乙醇是否能够互溶？怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？【设问】4、溶质与溶剂的关系：（1）溶质可以是固体、液体或气体。（2）有水时，水为溶剂。（3）当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。（4）气体与液体、固体与液体相溶时，均以液体为溶剂。5、溶液的读法：一般读作：溶质的溶剂溶液当溶剂是水时，简读：溶质溶液。例如：蔗糖的水溶液（或蔗糖溶液）硫酸铜的水溶液（或硫酸铜溶液）（1）在厨房里或医院里你见过哪些溶

6、液？（2）溶液有什么用途？（3）为什么在溶液中进行的化学反应比较快？【分析讨论】黄酒、醋、碘酒、75%的医用酒精、0.9%生理盐水、注射液、葡萄糖溶液、无土栽培营养液……6、溶液的用途①在溶液中进行的化学反应速率较快②对动植物生理活动的重要意义。养料的吸收：动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。④现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。⑤碘酒消毒⑥黄酒、醋做烧菜的调料等（1）溶液是无色的。（2）无色透明的液体就是溶液。（3）把食盐溶液倒掉一半

7、后，变稀了。（4）在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。（5）溶液都是混合物（6）均一、稳定的液体就是溶液硫酸铜溶液是蓝色的水溶液是均一的溶液是稳定的水√【练习】1、判断说明2、一杯食盐水,它的()A.上面比下面咸B.下面比上面咸C.各部分一样咸D.无法判断3、当条件不改变时,蔗糖溶液放置时间稍长,其中的蔗糖和水()A.会沉淀出来B.会浮在上面C.可能会分离出来D.不会分离CD体现了溶液的均一性体现了溶液的稳定性4、判断下列溶液中溶质和溶剂分别是什么？稀硫酸碘的汽油溶液澄清石灰水(氢氧化钙溶液)75%的酒精溶质溶剂硫酸碘氢氧化钙酒

8、精水汽油水水5、可以作为溶质的（）A、只有固体B、只有液体C、只有气体D、气、液