物质结构元素周期律复习.ppt

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1、第一章（复习课）物质结构元素周期律一、原子的构成4.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）1.原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数2.阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m3.阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n几个重要的关系式3、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2aA巩固试题：1、2311Na中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。2、3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。1112112316161832同位素：质子数相同而中子数不同的同一

2、种元素的不同原子互称同位素。1、下列互为同位素的是（）A．HDTB.H2D2T2C.H2O和D2OD．石墨和金刚石E.O2和O3F．白磷、红磷原子原子个数百分比（%）相对原子质量元素相对原子质量元素近似相对原子质量35Cl75.77%34.96935.4535.4837Cl24.23%36.966③元素相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45①同位素原子的相对原子质量②同位素原子的质量数电子层代表符号排布规律各电子层最多容纳2n2个最外层不超过8个次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里KLMNOPQ倒数第三层不超过32个画

3、87号原子的原子结构示意图能量由低到高二、原子核外电子排布编排原则：根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行（即周期），再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行（即族），这样得到的一个表，叫做元素周期表。三、元素周期表周期表结构：①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）②族：16个族（18个纵行）7个主族：由短周期和长周期共同构成的族7个副族：仅由长周期元素构成的族Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素零族：稀有气体元素四、元素周期律元素的性质

4、（原子半径、化合价、金属性、非金属性）随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数7、根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素（此元素尚未命名，暂以X代替起化学符号）的几个问题。（1）原子核外有几个电子层，最外层电子数可能是多少？（2）在周期表中位于第几周期？第几族？是金属还是非金属？（3）写出它的最高价氧化物及对应的水化物的化学式。（4）写出它的氯化物的化学式。4七IVA金属元素XO2X(OH)4XCl4原子半径减小原子半径增大非

5、金属性（氧化性）增强金属性（还原性）减弱金属性⌒还原性增强⌒非金属性⌒氧化性减弱⌒最外层电子数增大最外层电子数相等10电子微粒：NeO2-F-Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2OHFNH4+OH-18电子微粒:ArS2-Cl-K+Ca2+SiH4PH3H2SHCl、F2H2O2练习：2、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断不正确的是（）A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减

6、弱元素的化合价与最外层电子数有何关系？①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价＝最外层电子数；最低负化合价＝最外层电子数－8最高正价+

7、最低负价

8、=8②金属元素无负价（在化学反应中只显正价）③氟无正价，氧无最高正价。五、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。元素金属性越强，越易反应。（2）最高价氧化物的水化物----氢氧化物的碱性强弱。元素金属性越强，碱性越强。（3）金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。2.元素

9、非金属性强弱判断依据：（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。元素非金属性越强，酸性越强。（2）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强。（3）非金属单质间的置换反应（Cl2>I2）六、化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、离子键和共价键化学键离子键共价键非极性键极性键3、离子键及离子化合物（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。由离子键构成的化合物叫做离