电化学胶体晶体综合练习.doc

《电化学胶体晶体综合练习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学电化学、晶体结构、胶体练习卷一、选择题（有1~2个答案）1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．离子交换膜法制烧碱，烧碱是阴极产物，从阴极区加含少量NaOH的水溶液2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压

2、电除去工厂烟尘，减少对空气污染3．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏4．下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应5．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和N

3、aOH的稀溶液反应的反应热B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D．用键能大小的数据，判断分子的热稳定性6．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．“纳米材料”是指直径为几纳米的材料（1nm=10-9m）。其研究成果已用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是A．能全部通过半透

4、膜B．能全部通过滤纸C．有丁达尔现象D．有电泳现象8．下列叙述正确的是　　A．越易失电子的原子所形成的简单阳离子，其氧化性一定越强　　B．有机化合物一定含有共价键，可能含有离子键　　C．同主族金属的原子半径越大，熔点越高　　D．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同9．有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池阴极上析出1.6gCu时,乙池阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Al(NO3)3C．Cu(NO3)2D．Mg(NO3)210．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法中正确

5、的是○：Na＋●：Cl－A．在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则含Si—O键数为2NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA11．下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol,若将含1mol的CH3COOH与含1m

6、olNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为—285.8kJ/mol12．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应　　B．正反应为放热反应　　C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关13．下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O

7、，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，  ⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。A．①②⑤⑧B．③⑤⑦⑩C．③④⑦⑧D．③⑤⑥⑨14．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C、MgO＞H2O＞O2＞N2＞H2D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为