电离平衡胶体电化学知识归纳.doc

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1、电离平衡、胶体、电化学知识归纳　　　一、知识网络一、弱电解溶液１、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、碱性氧化物、水。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。有机物、酸性氧化物等。铜、NH3水溶液、CO2溶液能导电但不是电解质，因为它们不能直接电离出离子。固体氯化纳、纯硫酸不能导电，它们是电解质。强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，強酸、強碱、盐。強酸：HCIO4、H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI；強碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Ag(NH3)2OH；盐：一般的盐都是强电解质，Ba

2、SO4是强电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水、中学里盐只有(CH3COO)2Pb2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质溶液的导电性是由溶液中的离子浓度和离子所带的电荷决定。电解质——离子化合物或极性共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3　、弱电解质的电离平衡例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋　　Ｑ＜０升高温度平衡正移，降低温度平衡逆移增加醋酸的浓度平衡正移，氢离子物质的量增大，氢离子浓度增大。加水稀释，平衡正移，氢离

3、子物质的量增大，氢离子浓度减小加入浓盐酸，平衡逆移，氢离子浓度增大。4、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质前提都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物4、强弱电解质通过实验进行判定的方法：（另：可根据类型进行判断）（1）通过测定溶液的PH值来确定（2）可通过溶液的PH变化程度来确定（3）可通过盐是否水解来确定，若HA对应的盐NaA不水解，则可知HA为强酸5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：①溶液的浓度相同时，PH(HA）＜PH(HB）②PH值相同时，溶

4、液的浓度CHA＜CHB③PH相同时，加水稀释同等倍数后，PHHA＞PHHB二、水的电离和水的离子积1、水离平衡：H2OH++OH-水的离子积：KW=[H+]·[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=10-14100℃时　Kw＝C(H＋)•C(OH－)＝10－6×10－6＝10－12注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离，25℃时，0.1mol／L的NaO

5、H溶液中，0.1mol／L的盐酸溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度均为10－13mol／L，说明水的电离平衡逆移。②温度：促进水的电离③易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和PH：（1）、溶液酸碱性无条件，酸性：C(H＋)＞C(OH－)　　中性：C(H＋)＝C(OH－)　　碱性：C(H＋)＜C(OH－)25℃时：　　　　酸性：C(H＋)＞10－7　　　　C(OH－)＜10－7　　　　　PH＜7　　　　　中性：C(H＋)＝C(OH－)＝10－7　　　　　　　　　　　　　PH＝7　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱性：C(H＋)＜10－7　　　

6、C(OH－)＞10－7　　　　　PH＞7　（2）、PH=-lg[H+]注意：①酸性溶液不一定是酸溶液；PH＜7溶液不一定是酸性溶液②碱性溶液不一定是碱溶液；（3）、酸碱性的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞PH试纸——最简单的方法。操作：将PH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可注意：①事先不能用水湿润PH试纸②只能读取整数值（4）、常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的PH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8～10浅红＞10红色三、混合液的P

7、H值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算[H+]混)3、强酸与强碱的混合：[H+]（或[OH-]）＝

8、[H+]V酸－[OH-]V碱

9、/(V酸+V碱)四、稀释过程溶液PH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10ｎ倍时，PH稀=PH原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10ｎ倍时，PH稀＜PH原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10ｎ倍时，PH稀=PH原－n（但始终不能

10、小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10ｎ倍时，PH稀＞PH原－n（但始终不能小于或