原电池学案(直接用).doc

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1、原电池学案燃煤发电的能量转换过程：能→能→能→能一、原电池及其工作原理[Cu-Zn原电池实验探究] 现     象铜片插入稀硫酸 铜片表面锌片插入稀硫酸 锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面铜片和锌片之间再连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针以Cu-Zn原电池：（＋）Cu

2、H2SO4（aq）

3、Zn（－）为例，分析工作原理：A．电子流动的方向如何？B．电流流动的方向如何？C．硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1.原电池是把转变为的装置。[思考]以下装置不能形成原电池的是。⑤2.组成原电池的条件：w.w.w.k

4、.s.5.u.c.o.m1）.有两种的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；2）.电极材料必须与溶液接触；3）.两极相连形成电路；4）.内部条件——能反应。我们已所学过的原电池作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。作用：________________________________________________________________化学上把Cu

5、CuSO4（aq）与Zn

6、ZnSO4

7、（aq）叫做原电池的半电池，共同组成完整的原电池。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。原电池的表示：（＋）Cu

8、CuSO4（aq）

9、

10、Zn

11、ZnSO4（aq）（－）电极反应及总反应式负极（锌片）______________________________（_____反应）正极（铜片）______________________________（_____反应）电池反应（总化学方程式）________________________

12、______3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价___，发生______反应，溶液中____离子向负极移动；正极总是_______电子，化合价___，发生______反应，溶液中____离子向正极移动。(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。4.化学电池的反应本质：【概括·整合】离子离子反应正极负极电子，沿导线传递，有产生，电解质溶液反应【达标测试】1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是(　)A.化合价的升降B.

13、电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存2.实验室中制取氢气，最好的方法是(    )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.纯锌与稀硫酸反应                B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应                D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极4.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置C.原电池两极均发生氧化还原反应B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D.原电池中的阳离子向正极移动５.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，

14、这些条件是()。①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④６.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A)７.下列不能构成原电池的是()８.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A.铝B.铜C.锡D.硅９.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn

15、2++Cu，该原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl211.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(    )A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多  B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能       D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总