2018_2019学年高中化学第2章化学反应的速率和限度课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制学案.docx

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1、课时2　化学反应的限度和化学反应条件的控制学习目标：1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。(难点)2.会判断化学平衡状态。(重难点)3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。[自主预习·探新知]1．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(4)可逆反应的特点2．化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立。(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆

2、反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。3．化学反应条件的控制(1)化学反应条件的控制①促进有利反应②抑制有害反应(2)燃料燃烧的条件①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。②温度达到燃料的着火点。(3)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当

3、过量。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。(4)提高燃料燃烧效率的实质和意义①实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。②意义：节约能源、节省资源、减少污染等。[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。(1)2H2＋O22H2O与2H2O2H2＋O2互为可逆反应(　　)(2)任何可逆反应都有一定的反应限度，反应物的转化率＜100%(　　)(3)可逆反应中，当c(反应物)＝c(生成物)时v正＝v逆(　　)(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好(　　)(5

4、)液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率(　　)【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√2．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为____________________________________________________________________________________________。(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是(　　)【导学号：43722113】A．向炉内吹空气　　B．把块状炭碾碎C．使用H

5、2O作催化剂D．提高炉膛内的温度【答案】　(1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺　(2)AB[合作探究·攻重难]化学平衡的特征与判定[问题思考](1)化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？为什么？【提示】　不对。如图可知，化学平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，说明反应并没有停止。(2)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持________(填“相等”“不变”)，______相等，________符合化学计量数之比。(填“一定”“不一定”)【提示】　不变　

6、不一定　不一定(3)对于N2＋3H22NH3反应，当反应平衡时v正(N2)＝v逆(NH3)对吗？为什么？【提示】　不对，对同一物质v正＝v逆，对不同物质两向速率之比等于化学计量之比即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2。(4)当化学达平衡时改变温度，平衡状态改变吗？【提示】　外界条件改变，平衡状态被破坏。(1)化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：(2)化学平衡状态的判定①速率标志②组成标志【注意】　对于压强、密度、平均相对分子质量的判断要视条件或反应特点而定，总之要抓住“变量不变”即可——如果所给

7、的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。[对点训练]1．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　)①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①　　　　　　　B．①③C．②D．①②③B　[可逆反应达到平衡状态时，v(正)＝v(逆)≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平

8、衡。]2．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v正(B)＝v逆(D)D．混合气体的密度保持不变D　[因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A、B错误；当反应达到平衡时，v正(B)＝2v逆(D)