化学反应的速率和限度学案1

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1、第2课时三维目标知识与技能1．理解可逆反应、化学平衡的概念；2．化学反应限度的本质原因及外部特征；3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。要点提示教学重点：化学反应限度的概念；了解影响化学

2、反应限度的因素。教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。教具准备：多媒体课件、投影仪。导入新课[师]根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物？如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？推进新课板　书：二、化学反应的限度[师]科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。请大家阅读课本上“科学史话”，总结一下什么是可逆反应。板　书：1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”[师]

3、请分析：(1)2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑(2)二次电池的充电、放电。(3)NH3＋HCl===NH4Cl与NH4ClHCl↑＋NH3↑以上三个反应是否是可逆反应？为什么？[生]都不是可逆反应。因为它们不是在同一条件下同时进行的。[师]很好。可逆反应必须是在相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。[师]请分析：课本上图220，当正、逆反应速率相等时，化学反应处于什么状态。[生]化学平衡状态。板　书：2．化学平衡状态在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不变的状态[师]化

4、学平衡状态的特征是：①化学平衡是一个动态平衡；②达到平衡时，反应混合物中各组成成分含量不变；③外界条件变化，平衡被破坏，在新的条件下达到新的平衡。板　书：3．化学反应的限度在给定条件下，化学反应所能达到或完成的程度，即该反应的限度[师]化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质，其次还受温度、浓度、压强等条件的影响。这在我们以后的选修教材《化学反应原理》中学习。板　书：三、化学反应条件的控制[师]在生产生活中，我们希望促进有利的化学反应发生，抑制有害反应发生，这就要求我们控制反应条件。请大家结合我们所学的知识，讨论课本上的“

5、思考与交流”。阅读教材相关内容分析如何“提高煤的燃烧效率”。[师]带领学生探究煤的燃烧条件问题。●原煤含S量：要求＜2%，否则SO2排放浓度会偏高；●原煤粒度：要求≤40mm，且越均匀越好，但不能使用煤粉；●炉膛：耐高温；●烟囱：抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足等。课堂小结(1)通过实验探究，同学们了解了可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。(2)控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。布置作业习题　4、5、6二、化学反应的限度1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进

6、行的化学反应称为可逆反应2．化学平衡状态：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不变的状态3．化学反应的限度在给定条件下，化学反应所能达到或完成的程度，即该反应的限度三、化学反应条件的控制放热过程和吸热过程的指示利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程(1)按图所示将实验装置连接好。(2)向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体，CaO与水反应放热，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深。查找资料：NO2平衡气体遇热颜色加深，遇冷颜色变浅的反应原理。1．在一定条件下，使

7、NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s

8、时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)3．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数比为1∶3∶2