化学反应的速率和限度学案1

化学反应的速率和限度学案1

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时间:2018-07-30

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1、第2课时三维目标知识与技能1.理解可逆反应、化学平衡的概念;2.化学反应限度的本质原因及外部特征;3.学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力;2.通过探究实验认识化学平衡与反应限度,并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。要点提示教学重点:化学反应限度的概念;了解影响化学

2、反应限度的因素。教学难点:化学反应限度的本质原因及外部特征。教具准备:多媒体课件、投影仪。导入新课[师]根据化学方程式进行计算时,你是否考虑过这样的问题:一个化学反应在实际进行时,所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物?如果能,反应条件是什么?如果不能,原因是什么?推进新课板 书:二、化学反应的限度[师]科学研究表明,很多化学反应在进行时都具有可逆性。请大家阅读课本上“科学史话”,总结一下什么是可逆反应。板 书:1.可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”[师]

3、请分析:(1)2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑(2)二次电池的充电、放电。(3)NH3+HCl===NH4Cl与NH4ClHCl↑+NH3↑以上三个反应是否是可逆反应?为什么?[生]都不是可逆反应。因为它们不是在同一条件下同时进行的。[师]很好。可逆反应必须是在相同条件下,同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。[师]请分析:课本上图220,当正、逆反应速率相等时,化学反应处于什么状态。[生]化学平衡状态。板 书:2.化学平衡状态在一定条件下,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不变的状态[师]化

4、学平衡状态的特征是:①化学平衡是一个动态平衡;②达到平衡时,反应混合物中各组成成分含量不变;③外界条件变化,平衡被破坏,在新的条件下达到新的平衡。板 书:3.化学反应的限度在给定条件下,化学反应所能达到或完成的程度,即该反应的限度[师]化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质,其次还受温度、浓度、压强等条件的影响。这在我们以后的选修教材《化学反应原理》中学习。板 书:三、化学反应条件的控制[师]在生产生活中,我们希望促进有利的化学反应发生,抑制有害反应发生,这就要求我们控制反应条件。请大家结合我们所学的知识,讨论课本上的“

5、思考与交流”。阅读教材相关内容分析如何“提高煤的燃烧效率”。[师]带领学生探究煤的燃烧条件问题。●原煤含S量:要求<2%,否则SO2排放浓度会偏高;●原煤粒度:要求≤40mm,且越均匀越好,但不能使用煤粉;●炉膛:耐高温;●烟囱:抽力要求有大于20%的富余能力,氧气要适当充足等。课堂小结(1)通过实验探究,同学们了解了可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。(2)控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。布置作业习题 4、5、6二、化学反应的限度1.可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进

6、行的化学反应称为可逆反应2.化学平衡状态:在一定条件下,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓度不变的状态3.化学反应的限度在给定条件下,化学反应所能达到或完成的程度,即该反应的限度三、化学反应条件的控制放热过程和吸热过程的指示利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程(1)按图所示将实验装置连接好。(2)向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体,CaO与水反应放热,此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深。查找资料:NO2平衡气体遇热颜色加深,遇冷颜色变浅的反应原理。1.在一定条件下,使

7、NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是(  )A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变2.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:下列描述正确的是(  )A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)-1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s

8、时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(  )A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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