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《2019年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH考点突破.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题15水的电离和溶液pH1.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的【答案】D【解析】电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，A、C都是不正确的；纯水在任何温度下都是显中性的，B不正确，因此正确的答案选D。2.现有浓度均为1mol/L的五种溶液：①H2SO4，②HCl，③CH
2、3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba(OH)2由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B.④＞③＞②=⑤＞①=⑥C.①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D.④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥【答案】B3.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液D. 将水加热到100℃,使pH=6【答案】B【解析】A、硫酸氢钠的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸,对水的电
3、离起抑制作用,故A错误;B、向水中加入硫酸铝溶液,铝离子水解促进水的电离,铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性,所以B选项是正确的;C、向水中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子抑制水的电离,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性,故C错误;D、水的电离是吸热反应,升高温度能促进水的电离,使平衡向正反应方向移动,但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等,溶液呈中性,故D错误。7.室温下，将0.10mol/L的盐酸滴入20Ml0.10mol/l氨水中溶液pH和pOH随加入
4、盐酸体积变化曲线如图所示，已知：Poh=-lgc(OH-)，下列说法正确的是（ ）。A:M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c（Cl-）B:N点所示的溶液中c(NH4+)=c（Cl-）C:Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D:M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】D8.常温下,盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示: 盐酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度10-amol/L10-bmol/L 下列说法正确的是A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积B.盐酸
5、和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C.盐酸的pH=aD.在(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2c(SO42-)【答案】D9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向c(H+)=10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=10-2mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是10-10mol/LC.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶
6、液中的c(OH-)-减小【答案】D【解析】A.25℃时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H+)=10-6mol/L。，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25℃，故A正确；B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H+)=10-2mol/L，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数KW=c(H+)×c(OH-)=10-12mol/L，，则c(OH-)=10-10，故由水电离出来的c(H+)=10-10mol/L，故B正确；C.NaHSO4在水中电离生成
7、氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D.加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增大，故D错误。10.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的醋酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【答案】A【解析】A、pH=3的醋酸c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氢氧化钡
8、溶液中c(OH-)=10-3mol/L,因为醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,pH<7,所以A选项是正确的.B、pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液c(OH-)=10-3mol/L,酸碱都是强电解质,在室温下等体积混合后,pH=7,,故B错误;C、pH=3
