2019年高考化学二轮复习 专题15 水的电离和溶液pH教案

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1、专题15水的电离和溶液pH高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。题型主要以选择题为主,关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在高考中出现的可能性较大。一、水的电离（一）、理清水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的[H＋]与[OH－]都相等。（二）明晰水的离子积常数（三）掌握外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移

2、动方向KW水的电离程度[OH－][H＋]酸逆向不变减小减小增大碱逆向不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正向不变增大增大减小NH4Cl正向不变增大减小增大温度升温正向增大增大增大增大降温逆向减小减小减小减小其他，如加入Na正向不变增大增大减小1、外界条件对水电离平衡的影响例1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，[H＋]降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，[H＋]和KW

3、均不变【答案】D　【解析】A项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，错误；B项，升高温度，促进水的电离，KW增大，[H＋]增大，pH减小，错误；C项，向水中加入少量金属钠，反应消耗H＋，使水的电离平衡正向移动，[H＋]降低，错误；D项，向水中加入硫酸钠固体后，不影响水的电离平衡，[H＋]和KW均不变，正确。例2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度

4、下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C　2、水电离出的[H＋]和[OH－]的计算例3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为13【答案】A【解析】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]为1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH＝1，如果该溶液呈碱性

5、，则溶液的pH＝13，C、D错误。例4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H＋]＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的[OH－]减小【答案】D　溶液中H＋或OH－的来源1．溶质为酸的溶液溶液中的OH－全部来自水的电离，水电离产生

6、的[H＋]＝[OH－]。如pH＝2的盐酸中，溶液中的[OH－]＝(KW/10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水电离出的[H＋]＝[OH－]＝10－12mol·L－1。2．溶质为碱的溶液溶液中的H＋全部来自水的电离，水电离产生的[OH－]＝[H＋]。如pH＝12的NaOH溶液中，溶液中的[H＋]＝10－12mol·L－1，即由水电离出的[OH－]＝[H＋]＝10－12mol·L－1。3．水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全部来自水的电离，由水电离的[H＋]＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分N

7、H结合，溶液中[OH－]＝10－9mol·L－1。(2)pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全部来自水的电离，由水电离出的[OH－]＝10－2mol·L－1。二、溶液的酸碱性与pH（一）熟记3种关系——溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]的关系溶液的酸碱性取决于[H＋]和[OH－]的相对大小[H＋]与[OH－]比较[H＋]大小pH溶液的酸碱性酸性溶液[H＋]>[OH－][H＋]>1×10－7mol·L－1<7中性溶液[H＋]＝[OH－][H＋]＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液[H＋]<[OH－][H＋]<1×10－7mol·L－1>7（二）掌

8、握溶液的pH及其测定方法1．溶液的pH(1)定义式：pH＝－lg_[H＋]。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)：2．