2020年高考化学专题15水的电离和溶液pH考点专练.pdf

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1、专题15水的电离和溶液pH1．在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A．9.3B．9.7C．10.7D．10.3【答案】C【解析】常温下，pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=10－5mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，假设体积氢氧化钠的体积为1L，等体积混合后，溶液中n(OH－)=(1L×10－5mol·L－1＋1L×10－3mol·L－1)≈10－3mol，则c(OH－)=10－3mol/2L=5×10－4mol·L－1，根据水的离子积，推出c(H＋)=10－14/(5×10－4)=2×10－11mol·L－1，

2、解出pH=10.7，故C正确。2．下列物质对水的电离不会产生影响的是A．B．C．D．【答案】B3．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19【答案】A【解析】A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c

3、(H+)=10-1.85mol/L，HA的一级电离平衡常数为2K==10-1.85mol/L，所以c(H+)=K，表明溶液中c(NaHA)=c(HA)，若恰好是10mLNaOH，反应起始a1a12时存在c(NaHA)=c(HA)，平衡时c(HA)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时22c(NaHA)=c(HA)，即V＜10mL，故A错误；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，20为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(HA)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；C．C点溶液为NaHA和2NaA，溶液中存在电荷守

4、恒，即2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，此时溶液pH=7，则2c(A2-)+c(HA-)=2c(Na+)，若c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(HA)成立，即得c(A2-)=c(HA)，显然(A2-)≠c(HA)，故C错误；D．D222点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成NaA，为第二个滴定终点，此时NaA水解使溶液显碱性，22溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+HOHA-+OH-，则A2-水解平衡常数2K====10-6.81，故D错误。hl7．用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是A．c

5、(H+)/c(NH4+)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O)D．c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】氨水中存在：NH·HONH＋＋OH－，加水稀释促进NH·HO的电离，但v(NH＋)、c(OH－)降低，324324A、根据水的离子积，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)/c(NH＋)增大，故A不符合题意；B、同溶液中，体积4相同，c(NH·HO)/c(OH－)=n(NH·HO)/n(OH－)，加水稀释促进电离，OH－物质的量增大，NH·HO物质的量323232减小，即该比值随水量增加而减小，故B符合题意；C、该比值等于

6、Kb，Kb只受温度的影响，即该比值保持不变，故C不符合题意；D、Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度的影响，即Kw保持不变，故D不符合题意。8．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1000∶100∶10∶1B．1∶10∶100∶1000C．14∶13∶12∶11D．11∶12∶13∶14【答案】B9．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－

7、B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－【答案】C【解析】A.含有MnO－溶液是紫红色的，A项排除；B．如是碱性溶液，Mg2+、NH+将不能大量存在；44C.带入大量H+或OH-进行校验，与所给的四种离子均能共存，四种离子间也不发生反应，C项正确；D．如是酸性溶液，CO2－将不能大量存在，D项错误。311．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1