高二化学 第21讲电解池原理张卉答案.doc

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1、电解池原理参考答案典题探究例1【解析】原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应。原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。【答案】BC例2【解析】要使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，只能通过电解装置来实现。B是原电池装置(Fe作原电池的负极，Ag作原电池的正极)，其总反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；D不是原电池，也不是电解池；A是电解装置，但Ag连接在电源的负极上，不会溶解，其实质是电解盐酸：2HClH2↑＋Cl2↑；C是电解装置，与电源正极连接的Ag失去电子：Ag－e－===Ag＋，产

2、生的Ag＋立即与溶液中的Cl－结合生成AgCl↓：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液中的H＋从与负极连接的Ag上获得电子产生H2：2H＋＋2e－===H2↑，其总反应为：2HCl＋2Ag2AgCl↓＋H2↑。【答案】C例3【解析】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，从上述方程式可以看出，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来的状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复为原来的状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0

3、.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解，共有0.4mol电子发生转移。【答案】D演练方阵A档（巩固专练）1.B2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.DB档（提升精练）1.C2.A3.C4.D5.C6.（1）HClCuCl2（2）H2SO4NaHSO4Na2SO4（3）NaClCuSO47.（1）正极(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（3）1:1（4）银AgNO3（5）Y极附近红褐色变深8.(1

4、)不相同　(2)负极：2Al－6e－===2Al3＋正极：6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)负极　因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能(4)Zn－2e－===Zn2＋9.(1)G、F、I　D、E、C2耐心细心责任心(2)负　2Cl－－2e－===Cl2↑(3)淀粉－KI溶液变成蓝色(4)1210.BC档（跨越导练）1.答案：B　解析：①应为电能转变成化学能，②为化学能转化为电能，⑤发生了化学变化。2.答案：A　解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连，

5、将铜在溶液中还原出来；钢铁腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋。3.答案：C　解析：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。4.答案：D　解析：a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，33A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2＋＋2e－===

6、Cu，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色(Cu2＋的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2＋的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2＋应向阴极(铁电极)移动，D项错误。5.答案：D　解析：A项，阳极发生氧化反应；B项，阴极只析出Ni，阳极Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减小的质量与阴极增加的质量不相等。C项，溶液中还存在大量Ni2＋及H＋。D项，Cu、Pt不如

7、Ni活泼，在阳极不放电，都在阳极泥中。[来源:Zxxk.Com]6.答案：B　解析：A项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应Li＋＋C6＋e－===LiC6；B项，放电时发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项，含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项，锂相对原子质量小，其密度最小，所以锂离子电池的比能量高。7.答案：A　解析：两极都收集到22.4L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2＋＋2e－===Cu；②2H＋＋2e－===H2↑，阳极只生成O2：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，n(

8、H2)＝n(O2)＝1mol⇒n(e－)＝4mol，B不正确。根据电子转移守恒得：n(Cu2＋)＝1mol，根据电荷守恒有n(K＋)＋n(Cu2＋)×2＝n(NO)，所以n(K＋)＝1mol⇒c(K＋)＝2mol·L－1。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，