化学反应的限度（1）.ppt

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1、化学反应的限度济钢化学陈修峰2008.09.26第一课时课时目标1.理解可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数的意义2.掌握化学平衡常数的表示方法、单位以及与反应进行程度的关系一.可逆反应定义：在相同的条件下反应能同时向正、逆两个方向进行特点：反应不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物当可逆反应：1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡平衡时18O存在于（）A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO3D．SO2、O2、SO3常见考点2．密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3

2、Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是A.X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB.Y2为1.0mol/LC.X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD.Z为1.0mol/L二.化学平衡状态1.定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2

3、.化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数三.化学平衡常数1.定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数。这个常数叫做该

4、反应的化学平衡常数阅读课本：计算分析Ｐ42表格，你能得出什么结论？浓度的单位为mol·L-1∴K的单位要依据方程式中各物质的系数决定2.平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应aA+bBcC+dD［c(C)］c［c(D)］d［c(A)］a［c(B)］bK=（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]3.书写平衡常数关系式的规则例N2(g)+3H2(g)2

5、NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1K2，K1=K22（2）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。3.如果反应的正方向的化学平衡常数为K，则在不改变方程式系数的前提下其反方向的化学平衡常数为1/K。如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定温度下的平衡常数为K，则2NH3（g）N2（g）+3H2（g）在相同条件下的平衡常数为1/K（4）多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡

6、常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2（1）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，

7、反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。4.平衡常数的意义（2）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。（3）平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O22NOK=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条

8、件使反应在新的条件下进行比较好一些。5.平衡常数的计算例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。1.(2000天津高考）在某温度下，可逆