溶液中的 三大 守恒.ppt

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1、【学习重点】会用三种守恒解决有关问题【学习难点】守恒方法的灵活应用【学习目标】学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法会用三种守恒解决有关问题考点解读高考中的地位：守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。高考考察内容：1.判断等式是否成立；2.判断离子浓度大小；高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主电解质溶液中三大守恒之一电荷守恒1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如硫酸钾溶液中，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)【自主学习】书写注意：①准确

2、找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与OH-）。②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl-OH-C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)阳离子：Na+、H+阴离子：OH-、S2-、HS-例1：Na2S溶液Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-【典例分析】C（Na+）+C（H+）==C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式：小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。阳离子：Na

3、+、H+阴离子：CO32-、HCO3-、OH-C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究】2.物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出：0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)电解质溶液中三大守恒之二物料守恒【自主学习】醋酸钠溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：

4、NaHCO3溶液中：NaHSO3溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)=c(Na+)c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c(Na+)写出下列溶液中的物料守恒关系式3.质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)电解质溶液中三大守恒之

5、三质子守恒【自主研究】Na2CO3溶液质子守恒关系式为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)电荷守恒关系式为：物料守恒关系式为：注意：质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)写出下列溶液中的质子守恒关系式CH3COONa溶液中NH4Cl溶液中Na2S溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)c(H＋)＝c(NH3•H2O)+c(OH－)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)单一溶质

6、溶液中离子浓度大小的比较1.NaAc溶液中微粒浓度大小:c(Na+)＞C(Ac－)＞C(OH-)>C(HAc)＞C（H+）2.NH4Cl溶液微粒浓度大小:3.Na2CO3溶液中离子浓度大小:C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3•H2O)＞C(OH-)C(Na+)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H+)4.NaHS溶液中微粒浓度大小:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-)5.NaHSO3溶液中微粒浓度大小:c(Na+)>c(HＳO3-)>c(H+)>c(ＳO32-)>c(OH-)>c(H2ＳO3)两种溶

7、液混合后离子浓度的比较：例1、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液（浓度均为0.01mol/L），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系1、两种物质不反应：微粒浓度大小电荷守恒物料守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)C(Ac－)＞c(Na+)＞C(HAc)>C（H+）＞C(OH-)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)例.100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na