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时间:2020-02-29
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1、溶液中的三大守恒关系(一)溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律:电解质溶液中,电解质总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数如NaHCO3溶液中存在着Na+、HCO3-、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律:某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中,S2-能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)这个式子叫物料守恒如Na
2、2CO3溶液中,CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒:由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中,由水电离产生的OH-以游离态存在,而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3,则有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习:写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒:c(Na+)+c(H+)
3、=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒:1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液,根据多步电离规律,前一步电离产生的离子浓度大于后一步电
4、离产生的离子,如在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2、多元弱酸的正盐,根据弱酸根的多步水解规律,前一步水解远远大于后一步水解,如在Na2CO3溶液中(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)+c(H2CO3)3、不同溶液中,同一离子浓度大小的比较,要看其它离子对其影响因素练习:1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中:c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各
5、溶液,①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,c(CO32-)由小到大排列顺序为一、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如离子间的反应、电离因素、水解因素等。①若酸与碱恰好完全反应,则相当于一种盐溶液例一:0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中离子浓度大小关系为:c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则弱电解质的电离程度>对应盐的水解程度例二:PH=13的氨水与PH=1的盐酸等体积混合,溶液中离子浓度大小关系是:c(NH4+))>c(C
6、L->c(OH-)>c(H+)练习:1、将PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度大小关系是:c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)2、在0.1mol/L的氨水滴加同浓度的盐酸至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度大小关系为:c(NH4+)=c(CL-)>c(OH-)>c(H+)3、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,溶液中离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)4、(双选)已知某温度下,0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系中一定正
7、确的是:(BD)A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.c(H+)*c(OH-)=10-14D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)5、(双选)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是:(AC)A.0.1mol/LH2S溶液:c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNH4CL溶液:c(H+)=c(OH-)C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+
8、)>c(C
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