溶液中的三大守恒.doc

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1、溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3溶液中存在着Na+、HCO3-、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)这个式子叫物料守恒如Na

2、2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）

3、=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电

4、离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各

5、溶液，①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，c(CO32-)由小到大排列顺序为一、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液例一：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系为：c(CL-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度例二：PH=13的氨水与PH=1的盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是：c(NH4+))＞c(C

6、L-＞c(OH-)＞c(H+)练习：1、将PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是：c(NH4+)＞c(CL-)＞c(OH-)＞c(H+)2、在0.1mol/L的氨水滴加同浓度的盐酸至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)=c(CL-)＞c(OH-)＞c(H+)3、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)4、（双选）已知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系中一定正

7、确的是：（BD）A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.c(H+)*c(OH-)=10-14D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)5、（双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：（AC）A.0.1mol/LH2S溶液：c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol/LNH4CL溶液：c(H+)=c(OH-)C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+

8、)＞c(C