溶液中的守恒关系

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1、知识回顾：写出下列水解过程的离子方程式Fe2(SO4)3Na2S溶液中的守恒关系和离子浓度大小比较（一）学习目标：1、理解并掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒。2、掌握单一溶液中离子浓度大小的比较方法一、溶液中的三大守恒关系：溶液显电性吗？1、电荷守恒:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。如：CH3COONa溶液中存在CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH++OH_c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO---)＋c(OH--

2、)阳离子有Na+H+阴离子有CH3COO-OH-思考：Na2CO3溶液中有哪些阴阳离子？写出电荷守恒关系式阳离子：Na+H+阴离子：CO32-HCO3-OH-守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)【注意】书写电荷守恒式必须①先判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷的关系。当堂练习：见导学案书写下列溶液中的电荷守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO4应用练习（见学案）①25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A．

3、c(NH4+)=c(SO42－)B．c(NH4+)>c(SO42－)C．c(NH4+)

4、的浓度之比是多少？Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子的浓度之比是多少？Na2CO3溶液中钠离子和碳酸根离子浓度之比是多少？为什么？2、物料守恒（又叫原子守恒）：电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。Na2CO3溶液中c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)关键是考虑电离或水解引起的微粒的形式的变化CH3COONa溶液中，哪一种微粒发生了变化？变化生成了什么？c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)当堂练习：见

5、导学案书写下列溶液中的物料守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO43．质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)试一试：CH3COONa溶液中的质子守恒，利用电荷守恒和物料守恒联立，消去相同的离子。当堂练习：见导学案书写下列溶液中的质子守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO4二、离子浓度大小的比较交流研讨1、单一溶液0.1mol/L的NaCl溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2SO4溶

6、液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2CO3溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的CH3COONa溶液离子浓度大小关系NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)课堂巩固练习：B当堂练习0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3溶液中各离子的浓度大小顺序小结：1、三大守恒电荷

7、守恒、物料守恒、质子守恒2、单一溶液离子浓度大小的比较作业：整理学案并预习混合溶液离子浓度大小比较规律