福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期期初考试试题.doc

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1、福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)-、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有-项符合题目要求)。1.下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C.直径在10-9~10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D.“陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精

2、为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。2.下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A.Na2O2B.KMnO4C.HNO3D.Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：Na2O2、KMnO4、HNO3具有强氧化性，属于强氧化剂。而Na2SO4氧化性很弱考点：物质的分类和常见的氧化剂3.通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A.硝酸保存于棕色试剂瓶中B.金属铜保存在广口瓶中C.钠保存在煤油中D.钠保存在水

3、中-15-【答案】D【解析】【分析】A.浓硝酸见光受热易发生分解；B.金属铜性质稳定，属于固体；C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应；D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应。【详解】A.浓硝酸见光受热易发生分解，因此要低温避光保存，故A正确；B.金属铜性质稳定，属于固体，放在在广口瓶中保存，故B正确；C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油小,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,故C正确；D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油小,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,故D错误；综上所述，本题正确选项D。4.下列描述正确的是A

4、.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸-酸、纯碱-盐、醋酸钠-盐和生石灰-氧化物，错误；B、蔗糖-非电解质、硫酸钡-强电解质和水-弱电解质，正确；C、强弱电解质的判断标准是在水溶液中是否完全电离，错误；D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：H+和OH-不能大量共存，选B。考点：考查酸碱盐的概念，强弱电解质，非电解质的概念，溶液的导电性。5.下列叙述正确的是（）A.某

5、元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B.具有氧化性物质在反应中一定作氧化剂-15-C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.置换反应一定是氧化还原反应【答案】D【解析】如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2＋，有的阴离子能得到电子被还原，如，C不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D正确。6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1m

6、olAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】选项A不正确，含有的核外电子数应该是10NA；选项B不正确，因为溶液的羰基不能确定；氯气再与铁的反应中，得到2个电子，选项C不正确；过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，因此选项D正确，答案选D。7.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A.除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B.

7、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2【答案】C【解析】【详解】A．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过饱和NaHCO3溶液-15-后再干燥气体可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入稍过量的Cl2可除