考前指导（2）王珠1.doc

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1、九年级化学导学案考前指导（2）班级姓名1、从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)22、Ⅰ、除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：A、加适量水溶解、冷却、过滤；B、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；

2、C、加适量盐酸、蒸发结晶；D、加适量水、过滤、蒸发结晶；E、加适量稀盐酸、过滤；F、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤．①碳酸钙中混有少量硝酸钾；②氯化钠中混有少量碳酸钠；③白糖中混有少量砂粒；④氯化钠中混有少量的硝酸钾；⑤硝酸钾中混有少量的氯化钠；⑥铜粉中混有铁粉。Ⅱ、硫酸镁是造纸、印染等行业的辅助原料．工业硫酸镁中含有MgCl2、KCl等杂质，提纯工艺路线如图一：已知的溶解度（S）随温度变化的曲线如图二所示，回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是。（2）为了防止液滴飞溅，进行的操作是。（3）实验

3、室进行①操作所需的仪器有，检验该操作完成的标志是。（4）“趁热过滤”的原因是。（5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是。（6）若“母液”循环使用，可能出现的问题是。3、某化学趣小组设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：Ⅰ．探究A装置中反应后得到的红色固体的成分（此时氧化铜已全部反应完）【提出问题】红色固体的成分是什么？【查阅资料】①氧化铜经CO还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）。-6-九年级化学导学案②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可反应生

4、成Cu2+和Cu。【进行猜想】猜想1：是Cu；猜想2：是Cu2O；猜想3：是；【设计并进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案。实验步骤 取样，加入过量的试剂A（A是），充分搅拌实验现象与结论若观察到溶液变为 色，则猜想成立。【实验结论】得到正确的结论还需借助定量实验，同学们经一系列定量测定得出猜想3成立。【继续探究】取A装置中反应后得到的红色固体样品20g，加入足量的试剂A充分反应，经一系列实验处理得到19.2g亮红色固体，则20g样品中氧化亚铜的质量为g。Ⅱ．实验结束得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲

5、利用下图装置将该混合气体分离，图中a、b、c、d均为活塞。①分离CO和CO2的混合气体。所用试剂分别为：分液漏斗中：稀硫酸；甲中：氢氧化钠溶液；乙中：澄清石灰水；丙中：。步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为；若乙装置中的现象是，说明甲装置中的反应是充分的；通过此步实验，分离出的气体是。步骤Ⅱ：关闭，打开，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至时关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。②某同学欲测定甲中所用的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，进行如下操作。实验前在甲中加入20g氢氧

6、化钠溶液（已经滴入2滴酚酞试液），通入混合气体后，将分液漏斗中20g9.8%的稀硫酸全部滴入锥形瓶中，观察到一段时间后有气泡出现，溶液由红色变为无色；拔下甲的橡皮塞，逐滴加入2%的氢氧化钠溶液40g（此时溶液pH=7），则甲中氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。（写出计算过程）4、注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中经常出现，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．（一）、在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器，医用注射器可以代替哪些常用的仪器？请举出三种、、。-6-九年级化学导

7、学案（二）、（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积。操作：①；②装药品，连好仪器；③，加热白磷，观察试管中所发生现象为；④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约10mL刻度处（取整数值），说明空气中氧气的体积分数约为。（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（填序号）A．注射器内有液体        B．瓶中液

8、面上升C．长颈漏斗内液面上升    D．长颈漏斗下端管口产生气泡思考：如果是向右推动活塞，会观察到什么现象？（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为。（4）该兴趣小组同学为了测定某部分变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．又进行了以下实验：①他们首先设计了图A所示的装置，