新课标必修2共价键ppt课件.ppt

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1、共价键1活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。2氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····：H····HH··原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。3碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二

2、氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕4共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物种类：非极性键及极性键5氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过

3、氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-6练习下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。7本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。用电

4、子式表示共价分子时，不标[]和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）8关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD（1996年全国高考试题）巩固练习:9复习下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键

5、()（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaClH－ClCl－ClCDNa2OH－O－HO210氯气写出下列物质的电子式和结构式溴化氢过氧化氢甲烷﹕HBr﹕﹕﹕氮气﹕HCH﹕﹕﹕HHClCl：：：：：：：…NN··…··﹕HOOH﹕﹕﹕······Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（叁键）11二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕O＝C＝OO－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧双键12次氯酸的电子式或结构式错误的是（）HClO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H－O－Cl

6、（A）（B）（C）（D）ADHOCl﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H+[ClO]-﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。13键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H－H0.74×10-10mC－C1.54×10-10mCl－Cl1.98×10-10mN－N1.15×10-10m一般说来，键长越短，键越牢固。14键能气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H+H→H2+436kJ键能越大，键越牢固。H2+436kJ→H+H15试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键键键能kJ/mol-1键能kJ/mol-1H－HC－HCl－ClBr－B

7、rI－IC－CO－HN－HH－ClH－I43624719315134641346339143129916键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角OHHO=C=O104°30′（折线型）180°（直线型）HHHHC109°28′（正四面体）HHHN107°18′（三角锥形）17本节总结：键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型反应热=所有生成物键能总和－所有反应物键能总和（放出能量）（吸收能量）18练习反应H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)+179kJ键能数据：H-H436kJ/molH-Cl431kJ/mol试回