《化学反应反应速率》.ppt

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1、第一节化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡化学反应的快慢化学反应进行的方向化学反应的限度本章学习内容a.钠和钾分别与水反应的现象。b.比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。回忆定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)表达式：v=△c/△t一、化学反应速率的表示例:在2L的密闭容器

2、中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。N2+3H2=2NH3起始1302s末2.4v(N2)=(1-0.8)/(2×2)=0.05mol/(L·s)v(H2)=(3-2.4)/(2×2)=0.15mol/(L·s)v(NH3)=(0.4-0)/(2×2)==0.1mol/(L·s)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化0.40.60.20.80.4同一个反应，用不同的物质来表示

3、反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值.结论1问题2常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(

4、O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)CD2、比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥

5、②=③﹥①结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，要进行一定的转化。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2==2Z3X2+Y2==2X3Y根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是_______

6、_3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C化学反应的速率是通过实验测定的。１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。与任一化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测定反应速率时均可用（实验２一１）实验分析∶该实验所用的仪器和药品?锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/

7、L硫酸、4mol/L硫酸思考１、如果没有注射器，用什么来代替？２、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?14总结：只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断1.测量H2的体积来比较反应的快慢2.看产生相同体积的H2所耗时间的多少在相同3.时间内测量溶液中H+浓度的变化，4.测量锌粒质量的变化5.用一些物理仪器测量反应的热量变化……特点：反应速率表示方法的共同之处，都是用在单位时间内反应前后的反应物或生成物的量（物质的量）的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积

8、最为简便易行。