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1、分析化学实验试题及答案一、填空题（每空0.5分，共47分）1、完成下表有关试剂规格的相关信息等级中文名称英文名称英文缩写标签颜色一级品优级纯（保证试剂）GuaranteeregentGR绿色二级品分析纯（分析试剂）AnalyticalregentAR红色三级品化学纯ChemicalpureCP蓝色四级品实验试剂LaboratoryregentLR棕色或其他2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法。3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被
2、称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是0.1m
3、L，如放出约5mL溶液时，记录数据为3位有效数字,相对误差为0.4%。若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20mL以上。5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙3.1～4.4,红～黄；甲基红4.4～6.2,红～黄；酚酞8～10,无～紫红。以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT)6.3～11.5,蓝色－酒红；二甲酚橙（XO）5～6,黄～紫红；钙指示剂pH大于12，蓝色－酒红。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为：0.85,紫红～无色。莫尔法的指示剂
4、、颜色变化、适宜酸度为K2CrO4,砖红色，pH6.5-10.5；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4)2,白色－血红色，强酸性。6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格:操作量取蒸馏水(配制1000mL0.1mol/LNaOH溶液)取25mL食醋(用NaOH标准溶液测定其含量)直接配制500mLK2Cr2O7标准溶液分别量取2,4,6,8mLFe3+标准溶液做工作曲线装KMnO4标准溶液进行滴定仪器量筒移液管容量瓶吸量管滴定管规格1000mL25mL500mL10mL50mL酸式7、为以
5、下溶液的标定选择基准物并指出条件:溶液基准物所需条件与试剂指示剂和终点颜色变化HCl硼砂或Na2CO3──甲基红黄→橙NaOH草酸或邻苯二甲酸氢钾──酚酞无色→粉红EDTA纯金属锌pH=5HAc缓冲液二甲酚橙橙红→黄Na2S2O3K2Cr2O7酸性,KI,放置淀粉蓝色→亮绿色KMnO4草酸（钠）H2SO4溶液加热本身指示无色→粉红AgNO3NaClpH=6~10K2CrO4砖红色沉淀8、为下列操作选择合适的容器(1)称取CaCO3基准物时，装CaCO3基准物用称量瓶；(2)盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管；(3)储存A
6、gNO3标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶；(4)储存0.2mol·L-1NaOH溶液，用胶塞试剂瓶；9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液(1)pH=1时EDTA滴定Bi3+0.1mol/LHNO3(2)pH=5时EDTA滴定Pb2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液(3)pH=10时EDTA滴定Mg2+NH3-NH4Cl缓冲液(4)pH=13时EDTA滴定Ca2+0.1mol/LNaOH10、判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸偏低标定HCl的硼砂部分失去结晶水偏低以HC
7、l标准溶液滴定碱液中总碱量,滴定管内壁挂液珠偏高以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液浓度,部分I2挥发了偏高11、无汞定铁法（SnCl2-TiCl3联合还原Fe3+）实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消除难于观察终点颜色的现象、同时Fe(HPO4)-2的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。钨酸钠和二苯胺磺酸钠两种指示剂各自的作用分别为钨酸钠起到指示控制消除过量TiCl3的作用
8、，二苯胺磺酸钠起到指示滴定终点控制滴定剂K2Cr2O7的作用。12、分光光度法测定铁的显色剂是邻二氮杂菲，测铁的总量时需加入盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+，测定时溶液的酸度宜用醋酸钠控制pH在5左右，酸度
