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时间:2020-06-15
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1、分析化学试题一、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字?(4分)A.8060B.2.9049C.0.06080D.8.06×1062、根据有效数字运算规则,下列各式的计算结果应有几位有效数字?(6分)A.625×0.648B.893.6-873.21C.2.653/0.29D.716.66+4.8-0.51863、在酸碱滴定中,影响PM突跃的主要因素是什么?(3分)4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定?如果可以,有几个PH突跃?(8分)A.0.2mol·L-1氨水(NH3·H2O)(NH3·H2OKb=1.8×10-5)B.0.2mol·L-1盐酸C.0.2mol·L
2、-1草酸H2C2O4(H2C2O4Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)D.0.2mol·L-1H3PO4(H3PO4Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)5、在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的PH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化?(答变大、变小或没有变化)。(3分)6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定?为什么?(6分)A.PH=10.0时,0.02mol·L-1Mg2+溶液B.PH=2.0时,0.02mol·L-1Al3+溶液(lgKMgY=8.69;lgKAlY=
3、16.3;PH=2.0lgαY(H)=13.51;PH=10.0lgαY(H)=0.45)7、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液,可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定?为什么?(3分)(lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69)8、测定某一符合朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律的有色溶液的吸光度时,用厚度为1.0cm的比色皿,测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变,改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定,则其吸光度为:(2分)A.0.065B.0.26C.0.13D.0.529、测定某试样中的镁含量时,其中的镁沉淀为MgNH4PO4,经
4、灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量,若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量,则换算因素为:(2分)(下式中M(MgO)及M(Mg2P2O7)分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量)。A.M(MgO)/M(Mg2P2O7)B.2M(MgO)/M(Mg2P2O7)C.M(MgO)/2M(Mg2P2O7)D.3M(MgO)/2M(Mg2P2O7)10、以无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为_。(3分)11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔(Lam
5、bert一Beer)定律:A=abc,其中a代表什么?如果保持待测的有色溶液浓度不变,但比色皿厚度增加1倍,在同等条件下测量其吸光度,则此时a值将发生怎样的变化?(答变大、变小或不变)(3分)12、用0.2000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.2000mol·L-1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的PH值是:(3分)A.PH>7.0B.PH=7.0C.PH<7.0D.无法确定二、用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取Na2CO30.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL,求该HCl溶液的浓度。(12分)(Na2CO3的相
6、对分子质量105.99)三、称取0.2513g基准CaCO3,经HCl溶解后,用容量瓶配制成250mL溶液,吸取25.00mL,在PH>12时,用K-B指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定至终点时,共消耗24.90mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。(CaCO3的相对分子质量100.09)(12分)四、今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250mL。取出25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗20.00mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。(HCl的相对分子质量36.45)(12分)五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取
7、0.2500g试样,溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL,在PH=5~6时,用二甲酚橙作指示剂,用0.01024mol·L-1EDTA标准溶液滴定,用去17.61mL,计算试样中ZnO的含量。(ZnO的相对分子质量81.39)(10分)六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理,使其完全还原为Fe2+后,需用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至终点,求
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