《分析化学》模拟试题及答案

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1、分析化学试题2009年（B卷）一、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．80604B．2.90495C．0.060804D．8.06×1062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.6483B．893.6－873.213C．2.653／0.292D．716.66＋4.8－0.518643、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）Ca.CbKaKb4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O）(NH3·H2OKb=1.8×10

2、-5)可1B．0.2mol·L-1盐酸可1C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）可1D．0.2mol·L-1H3PO4(H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)可25、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？（6分）A．PH=10.0时，0.02mol·L-1Mg2+溶液不可B．PH=2.0

3、时，0.02mol·L-1Al3+溶液(lgKMgY=8.69；lgKAlY=16.3；PH=2.0lgαY(H)=13.51；PH=10.0lgαY(H)=0.45)7、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）不可8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分）A．0.065B．0.26

4、C．0.13D．0.529、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑则在该标定过程中Na2C

5、O3与HCl之间反应的化学计量比为＿1:2。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？吸光度值如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.2000mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）A．PH＞7.0B．PH=7.0C．PH＜7.0D．无法确定二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO30.5300g，以甲

6、基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250mL溶液，吸取25.00mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00mL。试计算该盐酸样

7、品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为