分析化学实验试题 及 答案.doc

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1、__________________________________________________一、填空：(20分)1、以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响是_________________。2、体积比为1∶1的HCl其摩尔浓度为______________。3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用________堵住管口。4、滴定完毕进行读数时，应将_____________，视线应于________________。5、标定EDTA深液时，若控制pH

2、=5，常选用_______为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用________为金属离子指示剂。6、测定胆矾中铜含量时，用Na2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是______，继续滴定至浅蓝色，加入NH4SCN的作用是。7、以NaOH标准溶液滴定HAc溶液，选择_______指示剂；称取KHC8H4O4基准物质标定0.1mol/LNaOH溶液，选择_____________指示剂。8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是________，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠

3、的作用是____________。9、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择_________指示剂，由___________色变为______色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以_________为指示剂，由_______色变为________色即为终点。二、简答：(80分)1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)2、下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)(1)标定

4、NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；(2)Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________3、用草酸钠标定KM

5、nO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(15分)4、举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)答案：一、填空：(20分)1、偏高。2、6mol.l-1。3、右手食指。4、应将滴定管取下，让其自然下垂；视线应与凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，铬黑T。6、避免吸附影响颜色的观察；让沉淀转

6、化为溶解度更小的CuSCN,释放出被吸附的碘，使反应更完全。7、酚酞；酚酞。8、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。9、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。二、简答：(80分)1、用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。3、适宜的温度范围75-85℃为多少？;过高引起草酸分解，过低反应速度慢;这是自催化反应，产物Mn+2为该反应的催化剂，使反应加速。;16H++2KMnO4

7、+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O4、如：铝合金中铝含量的测定，用Zn2+返滴过量的EDTA后加入过量的NH4F，发生如下反应AlY-+6F-+2H==AlF+H2Y2-释放出与Al3+物质量相等的H2Y2-，再用Zn2+标准溶液滴定释放出的EDTA而得铝的含量。5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)收集于网络，如有侵权请联系管理员删除_____________________________________________

8、_____答：准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。若V1>V2,则试样由NaOH----Na2CO3组成若V1〈V2则试样由Na2CO3----NaHCO3组成，《物质的物理属性》复习点精　　一、质量　　1．定