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时间:2020-03-15
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1、凝固点降低法测定摩尔质量一.实验目的1.用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量;2.掌握固点降低法测摩尔质量的原理;3.理解、绘制冷却曲线,并通过冷却曲线校正凝固点。二.实验原理假设溶质在溶液中不发生缔合和分解,也不与固态纯溶剂生成固溶体,则由热力学理论出发,可以导出理想稀薄溶液的凝固点降低值∆Tf(即纯溶剂和溶液的凝固点之差)与溶质质量摩尔浓度bB之间的关系:(1)由此可导出计算溶质摩尔质量MB的公式:(2)以上各式中:分别为纯溶剂、溶液的凝固点,单位K;mA、mB分别为溶剂、溶质的质量,单位kg;Kf为溶剂的凝固点降低常数,与溶剂性质有关,单位K·kg·mol-1;
2、若已知溶剂的Kf值,通过实验测得∆Tf,便可用式(2)求得MB。也可由式(1)通过∆Tf-mB的关系,线性回归以斜率求得MB。通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却,使其结晶。但是,实际上溶液冷却到凝固点,往往并不析出晶体,这是因为新相形成需要一定的能量,故结晶并不析出,这就是所谓过冷现象。然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶,由结晶放出的凝固热,使体系温度回升。从相律看,溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂,固-液两相共存时,自由度f=1-2+1=0,冷却曲线出现水平线段,其形状如图1(1)所示。对溶液,固-液两相共存时,自由度f=2-2+1=1,温度仍可下降,但
3、由于溶剂凝固时放出凝固热,使温度回升,回升到最高点又开始下降,所以冷却曲线不出现水平线段此时应按图1(3)所示方法加以校正。(1)理想状态下的溶剂(2)有过冷的溶剂(3)有过冷的溶液三.仪器和试剂凝固点测定仪,精密电子温差测量仪,电子天平,移液管(50mL),蒸馏水,尿素,粗盐,冰四.操作步骤1.准备冷浴冰水浴槽中装入三分之二的冰和三分之一的水,将温度传感器插入冷浴中,取适量粗盐与冰水混合,使冷浴温度达到-2℃~-3℃,将电子温差测量仪采零、锁定,将定时时间间隔为设10s。精品文档交流2.溶剂冷却曲线的测定用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入50mL纯水,插入洁净
4、的搅拌环和温度传感器,不断搅拌,观察水温的变化,当水温接近1℃时,开始记录“温差”值,并加快搅拌速度,待温度回升后,恢复原来的搅拌,如此可以减少数据的组数。通常水温的变化规律为“下降→上升→稳定”,即有过冷现象。当温度达到稳定段后,在稳定段再读数5~7组,即可结束读数。取出凝固点管,用手捂住管壁片刻,同时不断搅拌,使管中固体全部融化,重复测定溶剂温度随时间的变化关系,共三次,每次的稳定段读数之差不超过0.006℃,三次平均值作为纯水的凝固点。3.溶液冷却曲线的测定用电子天平称量约0.4g的尿素。如前将凝固点管中的冰融化,将准确称量的尿素加入管中(若在步骤2的搅拌时
5、带出较多的水,可重新移取50ml),待其溶解后,同步骤2测定溶液的温度随时间的变化关系,共三次。一.数据的记录和处理各取一组合理数据,在坐标纸上绘制纯溶剂和溶液的冷却曲线,分别找出纯溶剂和溶液的凝固点,并求出凝固点降低值∆Tf,用相关公式计算出尿素的摩尔质量,并与理论值进行比较。时间/s纯水尿素103.7904.0133.9703.5743.8713.593203.3343.3123.0313.0103.4003.045302.9192.7012.4892.5252.6312.507402.5412.1832.0282.0562.2422.154502.2091.
6、7351.6271.6281.7201.802601.9011.3481.3171.2681.3511.547701.6041.1031.0621.0041.1521.301801.3310.8570.8470.7841.0011.117901.1531.6360.6640.6310.9030.9511001.4932.5190.5190.5180.7710.8051102.4122.8451.6600.5570.6200.6711202.8042.9722.8511.6081.7030.5831302.9553.0132.9692.3332.4110.50814
7、03.0103.0323.0102.6072.7070.7751503.0353.0413.0282.7102.8101.9801603.0423.0483.0322.7532.8452.4911703.0453.0503.0352.7672.8532.6701803.0463.0513.0362.7732.8542.7441903.0463.0533.0362.7792.8582.7472003.0473.0553.0372.7802.8592.748精品文档交流由图知,(3-2.75)℃=0.25℃所以由公式得:=Kg/mol=60.1g/mol六.注意事项1
8、.实验所用
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