甘肃省兰州市2017_2018学年高二化学上学期期中试题理无答案.doc

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1、2017—2018学年度第一学期期中试卷高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14S:32第一卷（选择题共54分）一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1.下列说法正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下都一定发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（  ）A.CH3OH（l）+O2（

2、g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452kJ/mol3.已知25℃、101kPa，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g);△H＝-393.5kJ/mol,C（金刚石，s)+O2(g)=CO2(g

3、);△H＝-395.4kJ/mol,据此判断，下列说法正确的是　()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4.可逆反应：A＋3B2C＋2D在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是（　　）A．v(A)=0.15mol/(L·s)　　　　　B．v(D)=0.45mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·s)　　　　　D．v

4、(B)=0.6mol/(L·s)5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12-6-mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6．一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④7．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学

5、平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为（）A.436KJB.920KJC.557KJD.188KJ9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g

6、）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（　　）A.平衡向逆反应方向移动了　　　　B.物质A的转化率减少了C.B的质量分数增加了　　　　　　D.a>b11.在一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)2Z

7、(g)达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A.1:3B.3:1C.1:1D.1:212.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%温度1×106Pa1×105PaC．AB3%压强500℃100℃D．（）-6-13.下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发

8、反应在任何条件下都不能实现14.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)