海水制碱ppt课件.ppt

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1、海水"制碱"1信息分析海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）,我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。大胆假设——食盐（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）2自学指导1:结合课本P43内容,思考以下问题1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质（原料）？2、石灰石有什么作用？3NaHCO3加热饱和食盐水饱和氨盐水通入NH3通入CO2、过滤NH4ClNa2CO

2、3NH3熟石灰4NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑＋2H2O△5思考：1、为什么采用饱和的食盐水？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？提高产量使溶液显碱性，吸收更多的CO2NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解

3、度小6NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑＋2H2O△答：氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。氨碱法制纯碱的优、缺点？7侯氏制碱法1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于194

4、2年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的在美国费城的国博览会上获得金质奖章，并作为国货精品畅销全世界。红三角牌纯碱凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也能办到！8侯氏制碱法的反应原理①NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。△侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。9总原理相同

5、:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?10探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质(阅读P44)碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色晶体白色粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易容显弱碱性受热不易分解受热易分解111.试用①NaHCO3②Na2CO3③

6、NaCl填写下列空白（1）用作调味品的是___（2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是______（3）用于生产玻璃的是___（4）用作洗涤剂的是___（5）俗名是苏打的是___，俗名是小苏打的是__③①②②②①完成下列练习122、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。化学试剂碳酸钠化学式：Na2CO3相对分子质量：105.99（1）该物质的俗称是。（2）该物质属于。（填“酸、碱、盐”）（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是。（4）该物质在日常生活中的用途有。纯碱/苏打盐Na+洗涤剂、玻

7、璃制造13二、碳酸钠的性质操作步骤实验现象实验结论与指示剂作用取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水振荡；再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。与酸反应取少量碳酸钠固体加入试管中，滴加稀盐酸；将燃着的木条伸进试管口，观察现象。与氢氧化钙反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加石灰水，观察现象。与氯化钡反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。碳酸钠固体全部溶解；滴加酚酞后，溶液变为红色。碳酸钠易溶于水，其溶液显碱性。有大量气泡生成，木条熄灭。有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。Ca(OH)2+

8、Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O14物理性质：白色、粉末状固体、易溶于水化学性质溶液显碱性能与酸、Ca(OH)2、BaCl2反应碳酸钠的性质小结15复分解反应的应用：﹛H+OH-CO32-OH-﹛H+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+CO32-﹛H+Ca2+、Ba2+等Cl----Ag+SO42----Ba2+以下离子在溶液中不能共存164.盛夏，在烈日下工作、出