初中化学海水制碱PPT课件.ppt

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1、第三节海水“制碱”纯碱或苏打预习检查2.碳酸钠的俗名是什么？1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？Na2CO３属于盐类物质溶液显碱性制取碳酸钠所需要的原料有：氯化钠、二氧化碳还需要：水、氨气（媒介作用）仅此这两种物质你认为行不行呢？饱和食盐水饱和氨盐水↓NH3CO2过滤NaHCO3晶体含NH4Cl的溶液Na2CO3CO2H2ONH4Cl晶体加NaCl结晶△NaHCO3+NH4ClNaCl＋H2O+NH3＋CO2=△2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O交流共享：1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先

2、向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）NaHCO3先析出在同一温度下NaHCO3溶解度小探究升级1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?含有NaHCO32.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?是饱和溶液3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要还含有什么物质?还含有NH4Cl讨论分

3、析后回答：“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（）A.甲同学说：这个反应属于化合反应B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+C实战演练：向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，同时得到另一副产品NH4CI固体。阅读课本44页多识一点的内容，回答下列问题：1.氨碱法制纯碱有何缺点？缺点是生成的CaCl2

4、用处不大，且污染环境。2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。1.纯

5、碱通常情况下为，溶于水。白色粉末易2.碳酸氢钠的俗名是，是色状体，溶于水。小苏打白粉末晶能知识拓展清洗餐具蒸馒头碳酸钠在生活中的用途清洗蔬菜表面的农药清洗鱼胆的苦味灭火器碳酸氢钠的用途制胃酸过多反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸饮料发酵粉在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（　）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaOD．NaClA实战演练：实验探究碳酸钠的化学性质取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。思考

6、：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：_____________________。溶液变红实验结论：碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。实验1：碱易不一定纯碱不是碱，是盐向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。实验现象：______________________________。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭实验2：思考：（1）由现象可知生成物中一定有_____（2）该反应的化学方程式（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？化学方程式CO2Na2CO3

7、+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O实验结论：碳酸钠可以与或者反应。H2SO4HCl碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。稀盐酸澄清石灰水方法药品Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？主要成分是碳酸钙石头纸23向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。实验现象：_______________

8、______。该反应的化学方程式____________________________。实验结论：碳酸钠可以与反应。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）实验3产生白色沉淀向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。实验现象：_____________________。该反应