初中化学海水制碱PPT课件.ppt

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1、第三节海水“制碱”你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?天然碱信息分析海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。提出猜想——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）思考以下问题1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质？2、石灰石有什么作用？3、你是如何理解“氨为媒介”的？以从海水中得到的为原料，如何实现NaC1Na2CO3的转化？CO2加C、O去C1元素守恒向饱和食盐水中通入CO2向饱和

2、食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2中和反应原理！加压石灰石食盐海水制碱的原料:食盐、石灰石和氨气成果共享食盐、石灰石和氨气↓CO2↓“输送”CO2,并使之转化为HCO3-CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O氨碱法高温CaO↑→Ca(OH)2↓提供CO2回收氨气氨气可以循环利用氨气起了媒介作用提出方案——初步讨论（1）先向饱和食盐水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl1、为什么氨盐水

3、比食盐水更易吸收二氧化碳？氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑奥秘揭示同温下NaHCO3比NH4C1的溶解度小，易结晶析出。吸氨碳化过滤热解△明确原理——海水制碱的反应方程式（3）过滤NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析

4、出晶体。（晶体析出后溶液是NaHCO3的饱和溶液）（20℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g）2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？海水“制碱”工业生产的简单流程一、氨碱法制纯碱纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业

5、技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜红三角牌纯碱永利化工厂联合碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3原理（步骤）：盐水精盐水精制吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤热解氨盐水依次向粗盐水中加入过量的Ca(OH)2、Na2CO3除去氯化镁和氯化钙，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？不能，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去。碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（化学式）：俗名：物理性质：用途：纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3玻璃纤维工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na

6、2CO3)主要用于食品工业。2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：物理性质：用途:化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑小苏打实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：.可见，碳酸钠(难、易)溶于水，溶液呈性。溶液颜色变红碱1、与指示剂的作用易二、纯碱的性质实验探究2、与盐酸和稀硫酸的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

7、3、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制取氢氧化钠）4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl思考：如何鉴别碳酸根离子取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。这些你都记住了吗？说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4、碳