甘肃省天水市一中09-10学年高二上学期第一次阶段考试(化学).doc

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1、天水市一中2008级2009—2010学年度第一学期第一阶段考试化学（理科）命题人：李颖综审核：姚启文一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得N2为0.6mol。H2平均的反应速率是A.0.6mol/（L·min）B.0.2mol/（L·min）C.0.1mol/（L·min）D.0.3mol/（L·min）2.已知反应A+3B2C+2D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化

2、学反应速率为A.2mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.0.5mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内的总压强不随时间变化B.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABD.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化4.不能用勒夏特列原理解释的是A.对I2(g)+H2(g)2HI(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.在氨水中加入酸有利于NH4＋的增多C.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D.高

3、压有利于合成氨的反应5.下列说法中正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等，且速率改变，平衡一定会被破坏B.若化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高C.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态6.下列反应达到平衡后，升高温度能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g),正反应为放热反应B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),正反应为放热反应C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，正反应为吸热

4、反应D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反应为放热反应7.如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）,正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为8.对于反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，化学反应速率必定增大C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍9.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论

5、可能正确的是A.A为气体,C为固体，正反应为放热反应B.A为固体,C为气体，正反应为放热反应C.A为气体,C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应10.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g）；有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图(b)的说法正确的是W(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)ayT(℃)P4P3OOb              A．P3＞P4 ，y轴表示A的转化率     B．P3＜P4 ，y轴表示B的体积分数C．P3＞P4， y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的质量11

6、.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(g),达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDA转化率t(s)P2P1OC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB12.有可逆反应：A(g)+2B(g)nC(g)（正反应放热），A的转换率（A％）与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3

7、C.P1＜P2，n＝3D.P1＜P2，n＞313.在一密闭容器中使1LNO2分解生成NO和O2,达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法正确的是A.NO2的分解率为60%B.达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是3：3：1C.NO2的分解率为40%D.达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是3：2：114.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则A.平衡向逆反应方向移