高三化学专题15.ppt

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1、第三节　硫及其重要化合物1．了解硫元素在自然界中的存在及硫单质性质。2．掌握二氧化硫的性质。3．了解常见的漂白剂及漂白原理。4．掌握硫酸的性质(特性)和用途。5．了解大气污染的来源、危害与治理。1．以物质结构理论为指导，突出结构对性质的决定作用和性质与用途的关系。2．运用对比的方法，对氧气和臭氧、水和过氧化硫、稀H2SO4和浓H2SO4、氧族、卤族和氮族元素进行比较性学习。3．突出一个“特”定，掌握O3、H2O2、SO2、浓H2SO4的特性。4．联系实际，对化工生产、环境保护作常识性了解。一、硫二、二氧化硫三、硫酸的性质和用途四、二氧化硫对大气的污

2、染1．酸雨大气中的________和________溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就成为酸雨，其pH________。2．酸雨的危害：直接破坏农作物、________、草原、使湖泊________、加快建筑物的腐蚀等。3．酸雨的控制措施：(1)调整能源________；(2)原煤________；(3)改进燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫；(5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；(6)严格控制SO2的排放。答案：一、黄　淡黄　固　不　微　易FeSSO2二、无　刺激性　有　大　易　易H2SO3品红3S↓＋2H2O2SO3三、无　油　大　难　高

3、　二　强　酸CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2↑＋CO2↑＋2H2OAl、Fe干燥剂21化肥、电渡、精炼、石油、炸药、农药等四、1.二氧化硫　二氧化氮　小于5.62．森林　酸化3．结构　脱硫1．已知R是短周期元素，在酸性条件下发生如下反应：2R2－＋＋6H＋===3R↓＋3H2O，则下列判断正确的是()A．R位于周期表ⅣA族B．单质R易溶于水C．单质R在自然界只以化合态存在D．R的某种氧化物会形成酸雨解析：由R2－推知R处于第ⅥA族，在短周期中应为硫元素，硫难溶于水，且在自然界火山口处可以游离态形式存在，SO2会形成酸雨。答案：D2．在如图的

4、实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。答案：D3．(2009·黄山模拟)下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是()①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④解析：①③中体现SO

5、2的还原性；②体现SO2的漂白性；④体现SO2水溶液呈酸性。答案：A4．(2009·淄博期中)下列说法正确的是()A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于溶质被不断氧化的原因B．从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C．因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>SD．钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性解析：A项，酸雨的形成中有：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4；酸雨中的H2SO3被氧化，酸性增强；B项，盐酸的酸性强于氢氟酸；C项，不能由其含氧酸的氧化性比较其非金属性强

6、弱；D项，不能由其在反应中失去的电子数多少来判断其金属性。答案：A5．(2009·济宁质量检测)将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到AgNO3溶液中A．只有①②③B．只有①②C．只有①②④D．只有②③解析：A项，过量SO2通入硝酸钡溶液中，生成BaSO4沉淀；B项，Al(OH)3不溶于弱酸(如碳酸)，所以过量CO2通入偏铝酸钠溶液中，生成Al(OH)3沉淀；C项，CO2与CaCl2不反应，所以CO2通入氯化钙溶液中无现象；D项，过量NH3

7、通入AgNO3溶液中，生成银氨络离子，无沉淀生成。答案：B6．(2009·青岛期中)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：A项：能与石灰水反应产生沉淀的无色气体有CO2、SO2等，与盐酸反应产生这些气体的离子有B选项：Ag＋具有相似的现象；C选项：与NaOH反应放出气体，气体

8、呈碱性的只有NH3，故原溶液中必有；D选项：很多金属阳离子具有类似的现象，如Ca2＋。答案：C7．已知A是一种单质，B、C