高三复习四大平衡常数.ppt

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1、2017《考试说明》要求1、了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。3、了解水的电离，离子积常数。4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积的含义，能进行相关的计算。专题专项复习四大平衡常数的重要应用坡头区一中高三备课组近5年全国一卷有关四大平衡常数的考查形式年份考查形式2012年27.（4）①计算化学平衡常数②通过计算不同温度的K比较温度高低2013年11．通过不同物质KSP计算离子浓度2014年28.（3）①计算KP2015年28.（4）计算化学平

2、衡常数2016年27.（2）②计算化学平衡常数③通过KSP计算离子浓度（1）对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为K=（2）用Zn还原SiCl4的反应如下：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)△H2＜0此反应的平衡常数表达式K=（3）无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O该反应的平衡常数表达式K＝（4）HSO3－的电离平衡常数表达式K为（5）Ag2CrO4的Ksp表达式为（6）有人以可溶性

3、碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-，求此温度下该反应的平衡常数K表达式为基础巩固——平衡常数的表达式c4(H2)/c4(H2O)Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）小结固体、纯液体及稀溶液中的水不写进平衡常数表达式。书写平衡常数表达式的要点(2016年全国Ⅰ卷)27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4—(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)室温下，初始

4、浓度为1mol/lNa2CrO4I溶液中的c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示，已知溶液中的转化反应的离子方程式为2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为重点突破——平衡常数的计算Ⅰ化学平衡常数的计算2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-起1mol/l0变0.5mol/l0.25mol/l平0.5mol/l0.25mol/lK=1014(2015黄岗模拟)已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平

5、衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，则该反应的平衡常数KP表达式为练一练(2014年全国Ⅰ卷)28题、（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O):n(C2H4)=1:1].①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数.用平衡分压P代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Kp==0.07(MPa)-1ⅡKP的计算20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液，pH=3，请算出K值

6、K=10-5ⅢKa或Kb的计算(2016·洛阳模拟)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－12ⅣKSP的计算(1)先写出准确的平衡常数表达式(2)找出相关的平衡时的浓度代入计算（三段式法）计算平衡常数小结KP=49/192(MPa)-2或0.255(MPa)-2或0.26(MPa)-21.(2016河南信阳模拟)目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体

7、总物质的量为2．8mol。已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。反馈练习2.(2013山东模拟)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)答案：K＝Kw/KbK1＝1.25×10-33.（2016宁波实郊

8、中学）25℃时，Cmol/L的弱酸HA溶液的pH=a，则电离常数K=(精确计算，列出计算式即可)4、在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，