四大平衡常数.ppt

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1、2013《考试说明》解读1、了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离、离子积常数。3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。聚焦高考热点——平衡常数相关计算(第一课时)一、平衡常数表达式1、化学平衡常数平衡常数K=N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）c2(NH3)c(N2)c3(H2)2、电离平衡常数电离平衡常数K=CH3COOHCH3COO－＋H＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)3、水解常数水解常数Kh=CH3COO－＋H2OCH3COOH

2、+OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)水解常数参见选修四P58《科学视野》4、溶度积常数溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）特别提醒：1、平衡常数表达式均可类比气体反应平衡常数。2、上述四大常数计算中浓度均为微粒的平衡浓度。3、四大常数只受温度影响，催化剂、压强变化、浓度变化、溶液混合等不能影响四大常数。二、利用平衡常数解决平衡移动问题将容器压缩一半体积，用平衡常数判断平衡移动。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）1、常见气体反应压缩一半若浓度商Qc>K，平衡逆向移动。若浓度商Qc=K，

3、平衡不移动。若浓度商QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。若离子积Qc=Ksp，溶液饱和。若离子积Qc

4、＋Cl－（aq）【例题1】0.9mol/L醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol/L。在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol/L。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol/L，以上三种金属离子中能生成沉淀的有。Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17Ksp［Cd(OH)2］=2.5×10-14Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11解析：Ksp［Zn(OH)2］最小，优先考虑Zn2+沉淀，Zn(OH)2离子积>Ksp，Zn2+能沉淀。当Zn2+沉淀完全，溶液中的氢氧根离子浓度略小于2.2×10-5mol

5、/L,通过计算确定Cd(OH)2离子积>Ksp，Cd2+也能沉淀，而计算确定Mg(OH)2离子积

6、O)c(OH－)c(NH4＋)c(OH-)=10-3mol/Lc(NH4+)=10-3－10-11≈10-3mol/LKb=10-6/5.5=1.8×10-5c(NH3·H2O)=5.5－10-3≈5.5mol/L物料守恒3、混合溶液中求电离平衡常数【例题3】在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb。特别提醒：电离平衡常数公式在混合溶液中同样适用。Kb=10-9/（a-0.01）当c（NH4+）=c（Cl-）表示溶液呈中性，c(OH－)=10-7m

7、ol/Lc（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/Lc(NH3·H2O)=(a/2-0.005)mol/L电离平衡常数Kb=c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH4＋)电荷守恒物料守恒【例题4】25℃将amolNH4NO3溶于水,向溶液中滴加bL氨水后呈中性，求所滴加氨水的物质的量浓度？已知：氨水的电离常数Kb=2×10-5溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L设氨水浓度为xmol/L，假设混合后溶液总体积为VLc（NH4+）=c（NO3-）=a/Vmol/Lc(NH3·H2O)=(a+xb)/V－a/V=xb/Vmol/L根据平衡常数公式得（10

8、-7×a）/xb=2×1