四大平衡常数 二模.doc

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1、一、利用平衡三段式进行平衡常数、转化率、起始浓度、平衡浓度之间的简单计算2011广东高考题：将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）答案0.91变式1、在一定温度和压强下，将H2和N2按3:1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为1/7，求此时N2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）（答案25%）变式2、（写出计算过程无需计算结果）将1molN2和3molH2混合充体积为1L的

2、密闭容器中，发生下列反应N2+3H22NH3，达平衡时，（1）N2的浓度为05mol/L，求平衡常数和转化率（2）平衡常数为1.0，求N2的平衡转化率（3）若平衡时N2的转化率为50%，求平衡常数（4）平衡气体中氨气的体积分数为20%，求平衡常数（5）若温度和压强不变，测得气体体积为起始气体的75%，求平衡常数（6）若温度和体积不变，当反应达平衡时，压强为起始状态的7/9，求平衡常数（1）N2的浓度为0.5mol/L求平衡常数和转化率一、溶液中平衡常数的计算2010广东高考题：H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0

3、.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）答案5.7×10-10变式1、已知25°0.1mol/LHA酸中C(H+)=0.001mol/L,求HA的电离平衡常数？若温度不变，在上述溶液中加入NaA固体使c（A-）变为0.1mol/L，不考虑体积的变化，求溶液中的c(H+)？答案1.01×10-5、1.01×10-5思考：若已知25°时0.1mol/LHA的电

4、离平衡常数为Ka，能否求此时Ph？变式2：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则电离平衡常K1=。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）答案4.2×10-7mol.L-1变式3、已知常温下醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，试分析醋酸钠溶液的水解平衡常数（答案5.6×10-10）三、溶度积计算2012广东高考题：有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO

5、(aq)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。变式1．已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生的离子反应是；该反应的K的表达式，其数值为；若最后，该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的PH值为，溶液中镁离子浓度为。变式2、向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaC

6、O3，发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)。现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c(SO42－)≈0，平衡时，K=4.0×10－2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）变式3、环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，试计算溶液

7、中c(PO43-)（写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq)+NH4+(aq)+PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为。变式4、已知Ksp（Fe(OH)2=1×10―14Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2在25℃时的平衡常数。答案1