高三化学第一轮考点复习课件18.ppt

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1、§1-3化学键---离子键实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈现黄色，有白烟，反应停止后，管壁上可以观察到附着的白色固体。演示NaCl的生成实验Na+Cl－电子转移不稳定稳定定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：阴、阳离子之间的静电作用成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键：在NaCl，是否存在NaCl分子？由离子键构成的化合物叫做离子化合物思考哪些是常见的离子化合物呢？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）

2、之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子.H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+

3、Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子,溴原子,硫离子,溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.AB型AB2型A2B型用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·C

4、a2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+小结使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程