必修一2-2离子反应课件.ppt

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1、离子反应及其发生的条件人教版必修一第二章第二节第二课时回顾电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。强电解质：强酸强碱和绝大多数盐（包括难溶性盐）在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质:弱碱（氨水……），弱酸（醋酸……）等一、离子反应的发生条件：①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体或难电离物质)；②溶液中进行的氧化还原反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。二、离子方程式的书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用

2、化学式表示）③删：删去两边相同的离子④查：检查（元素个数种类守恒、电荷守恒）写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。三、书写离子方程式应注意的问题：(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。(2)书写时应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的强电解质2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△（3）关注物质的真实存在Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O222四、写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液(2)稀H2SO4与KOH溶液(3)稀H

3、Cl与Ba(OH)2溶液H++OH-=H2OH++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(1)大理石与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)稀硫酸与氧化铜反应CuO+2H+=Cu2++H2O(3)铁与硝酸银溶液反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag接上页：(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.H++OH-=H2O(5)NaHCO3溶液与Na

4、OH溶液的反应.HCO3-+OH-=CO32-+H2O(6)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O拓展练习ABCD是四种可溶的化合物分别由阳离子K+Ba2+Al3+Fe3+和阴离子OH-CO32-NO3-SO42-两两组合而成，A和B生成白色沉淀，在加入过量的A，沉淀量减少，但不完全消失。C和D生成有色沉淀，B和C生成白色沉淀，写出他们的化学式，及离子方程

5、。ABa(OH)2BAl2(SO4)3CK2CO3DFe(NO3)3谢谢离子反应的发生条件：离子方程式的书写步骤：会写离子方程式书写离子方程式应注意的问题书写时仍用化学式表示的物质：①难溶的物质：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离

6、子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。⑦浓硫酸写化学式。物质的溶解性(20oC)(1)NO3-：全溶。(2)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。(3)Cl-：Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶、Ag+、Ca2+微溶。(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶(6)S2-：仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。