化学必修一离子反应课件

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1、离子反应第一课时下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。问题1：一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。下列哪些属于电解质？①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液⑨BaSO4⑩NH3练习1：①②③⑤⑨①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物④某些

2、难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质⑤水是电解质，是一种极弱的电解质常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?问题2：1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质

3、在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质常见的强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？问题3：下列物质中属于强电解质的是_____________属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HC

4、l⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾练习2：在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用3、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离过程的式子NaClNa++Cl—电离方程式：NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?电离方程式书写要求①强电解质用“”连接②弱电解质用“”连接③多元弱酸分步电离④多元弱碱一步写完下列电离方程式正确的是（）A

5、、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—练习3：D酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF氨水水对比填表：离子反应:有离子参加或生成的反应.离子反应发生

6、的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

7、3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓离子反应第二课时马睿东1、写出化学方程式：2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形