资源描述：
《2018年高考化学二轮复习题型专项练题型六化学反应速率与化学平衡.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型六 化学反应速率与化学平衡1.(2017山东日照模拟)80℃时,在2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是( )A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN2O4,达到新平
2、衡时N2O4的转化率增大2.(2017湖北武汉模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是( )A.30~40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1〚导学号4041
3、4151〛3.(2017浙江温州十校联考)化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度/K9791173ⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应74.(2017广东韶关二模节选
4、)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-99kJ·mol-1。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图1所示。图1(1)图1中ΔH= kJ·mol-1;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中A点降低,原因是 。 (2)该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开
5、始时v(正) v(逆)(填“<”“>”或“=”)。 图2(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。图2表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是 ;L1、L2的大小关系为L1 L2(填“<”“>”或“=”)。〚导学号40414152〛 5.(2017四川成都二模)二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家有以下几个设想。(1)用太阳能将CO2转化成O2和C(s,石墨烯),其设想如下:①Fe3O4中Fe的化合价是+2价和 价; ②重整
6、系统发生反应的化学方程式为 。 (2)二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如下图所示。①其他条件不变,起始时若按1molCO2、2molH2进行投料,CO2转化率将 7(填“增大”“减小”或“不变”); ②ΔH 0(填“>”“<”或“不能确定”); ③若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳
7、定性C2H4 H2O(填“>”“<”或“不能确定”)。 (3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)。①已知:NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq) ΔH1=akJ·mol-1CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ΔH2=bkJ·mol-1H2CO3(aq)+OH-(aq)HC(aq)+H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为 ; ②已知常温下相关数据如表:Kb(NH3·H2O)2×10
8、-5Ka1(H2CO3)4×10-7Ka2(H2CO3)4×10-11则反应N+HC+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。 6.(2017山东临沂模拟)用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理,进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
