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时间:2020-09-27
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1、备课组高三化学主备人陈倩倩审核人杜红星课题化学反应速率 化学平衡题型归纳时间基础回扣1.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为__________________________。(3)反应开始至2min,用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。(4)5mi
2、n后Z的生成速率与5min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。2.一定条件下反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,在体积不变的密闭容器中达到平衡,按要求回答下列问题:(1)平衡常数表达式是______________。(2)若升高温度,反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数K________,平衡向________方向移动。(3)再通入一定量的CO2气体,反应速率________,平衡常数K________,平衡向________方向移动,CO2的转化率__
3、______。(4)再充入一定量的N2,反应速率________,平衡常数K________,平衡________移动。3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)在其他条件不变时,使用催化剂,正反应速率和逆反应速率同等倍数加快,平衡不移动( )(2)当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等( )(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应,达到平衡时N2、H2、NH3三者共存( )(4)当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0( )(5)在相同温度下,在相同容积的密
4、闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3,当反应达到平衡时,两平衡状态中NH3的体积分数相同( )(6)化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变( )(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率,但不影响产生H2的总量( )(8)化学平衡向右移动,一定是正反应速率增大或逆反应速率减小( )(9)任何可逆反应达到平衡后,改变温度,平衡一定发生移动( )(10)化学反应速率发生变化,化学平衡一定发生移动( )(11)对于反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,增加Zn的质量(不考虑表面积变化),生
5、成H2的速率加快( )(12)对于2SO2+O22SO3的可逆反应,改变条件使平衡向右移动,SO2的转化率可能增大,也可能减小( )(13)在温度不变的条件下,改变条件使2SO2+O22SO3的平衡向右移动,平衡常数不变一、题型1 化学反应速率及影响因素2.(2014·新课标全国卷Ⅰ,9)已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-―→H2O+IO- 慢H2O2+IO-―→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C
6、.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3.[2014·广东理综,33(1)]某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:______________________________________________________________________
7、__。②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。③设计实验装置,完成上图的装置示意图。④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。物理量实验序号V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL……1a……1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )A.化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L-
8、1C.根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显2.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O
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