新课标广西省2019届高考化学二轮复习题型六化学反应速率与化学平衡专项练---精校解析Word版

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1、高考题型六　化学反应速率与化学平衡1.80℃时,在2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是(　　)A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大答案C解析该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数K增大,A错

2、误。20~40s内,v(NO2)===0.004mol·L-1·s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002mol·L-1·s-1,B错误。浓度不变时,说明反应已达平衡,此时,生成NO20.30mol·L-1×2L=0.60mol,由热化学方程式可知,生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ,C正确。100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,D错误。2.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应

3、速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是(　　)A.30~40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1答案D解析由图1知,A、B的浓度变化相同,故A、B的化学计量数相同,都为1;由图2知,30min时改变的条件为减小压强,40min时改变的条件为升高温度,且升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,A、B、C错误。8min前A的平均反应速率为v(A)==0.08mol·L-1·min-1,D正确。3.(2018四川绵阳模

4、拟)在一定温度下,将等量的气体Z分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(　　)A.该反应的化学方程式为3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)

5、式为3Z3X+2Y,A错误;反应的化学方程式为3Z3X+2Y,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)

6、ΔH=-99kJ·mol-1。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图1所示。图1(1)图1中ΔH=　　　　　　kJ·mol-1;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中A点降低,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时v(正)　　　　v(逆)(填“<”“>”或“=”)。 图2(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。图2表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是　　　　　

7、　　　;L1、L2的大小关系为L1　　　　L2(填“<”“>”或“=”)。 答案(1)-198　催化剂改变了反应历程,使活化能E降低(2)>(3)温度　>解析(1)图像分析可知2molSO2与氧气全部反应,反应焓变ΔH=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1;加入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能。(2)该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),浓度分别是0.03mo