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《新课标广西省2019届高考化学二轮复习题型十一化学反应原理专项练---精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考题型十一 化学反应原理1.(2018河南开封模拟)纳米级Cu2O由于对某些反应具有优良的催化性能而受到关注,下表是制取Cu2O的三种方法:方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2方法Ⅲ电解法:2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)ΔH=-akJ·mol-1C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-bkJ·mol-1Cu(s)+O2(g)CuO(s)ΔH=-ckJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)Cu2O(s
2、)+CO(g)ΔH= kJ·mol-1。 (2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O,是由于方法Ⅰ反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因: 。 (3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为 。 (4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,则阳极上的电极反应式为 ,当生成1molCu2O时,就会
3、有 NA个阴离子通过离子交换膜。 (5)在2L的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH>0,水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t(min)变化如下表所示。 c(H2O) 时间方法、温度 01020304050方法Ⅰ(T1)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法Ⅱ(T1)0.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法Ⅲ(T2)0.100.0880.0800.080
4、0.0800.080①实验时的温度:T2 T1。 ②方法Ⅰ前20min的平均反应速率v(O2) mol·L-1·min-1。 ③方法Ⅲ反应的平衡常数为 。 答案(1)2c-a-b(2)若温度不当,会生成Cu(3)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑(4)2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O 2(5)①> ②3.5×1③6.25×10-4解析(1)将已知反应依次编号为①②③,由盖斯定律可知,①-③×2+②得2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)
5、 ΔH=(2c-a-b)kJ·mol-1。(2)在加热条件下,C与CuO反应也能生成Cu,所以,若温度不当会生成Cu。(3)液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑。(4)阳极上Cu失电子转化为Cu2O,当生成1molCu2O时电路中有2mol电子转移,此时阴极区会有2molOH-生成,根据电荷守恒可知,必有2molOH-离开阴极区。(5)①由于反应的ΔH>0,故实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大,方法Ⅱ和Ⅲ相比,
6、方法Ⅲ水蒸气转化率高,所以T2>T1。②方法Ⅰ前20min的平均反应速率v(O2)=v(H2O)==3.5×10-5mol·L-1·min-1。③方法Ⅲ中反应达平衡时,c(H2O)=0.080mol·L-1,c(H2)=0.020mol·L-1,c(O2)=0.010mol·L-1,由此可求出K=6.25×10-4。2.(2018浙江宁波模拟)(1)NaCN溶液中各离子浓度的大小关系为 ; NaCN遇酸能产生HCN,25℃时,HCN的电离常数K=6.2×10-10,CH3COOH的电离常数K=1.7×10-
7、5。体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液pH的变化与溶液体积的关系如图所示,则表示CH3COOH溶液pH变化的曲线是 (填“A”或“B”);相同条件下,NaCN溶液的pH (填“>”“=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。 (2)200℃时,固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O,此过程中每转移8mol电子放出84.8kJ热量,写出此反应的热化学方程式: 。 (3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4,一定条件下发生反应:TiO2
8、(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0,某温度下,该反应的平衡常数K为400。在密闭容器中加入TiO2(s)和Cl2(g),反应到t时刻测得各组分的浓度如下表所示:物质Cl2TiCl4O2浓度/(mol·L-1)0.440.60.6①下一时刻此反应向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。 ②若经10min反应达到平衡,则该时间内反应速率v(Cl2)= mol·L-1·min
