专题82元素周期律.ppt

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1、高中化学学业水平测试复习专题八-2元素周期律1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→81-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0一、元素周期律结论：1、随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化；由1—8的2、随着原子序数的递增，元素原子化合价呈现周期性变化；①最高化合价=②∣最高正价∣+∣最低负价∣=8最外层电子数(O、F除外)1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小

2、原子半径大→小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn3.元素原子半径的周期性变化（1）同周期元素原子半径：从左到右逐渐减小（稀有气体原子除外）（2）同主族元素原子半径：从上到下逐渐增大一、元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化练习1.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中()A.第2周期第ⅡA族B.第2周期第ⅢA族C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族2.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO

3、4，这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4DB二.元素金属性和非金属性的周期性变化1、金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的能力大小有关，与失（得）电子的多少无关。（2）同周期从左到右（稀有气体除外），元素金属性逐渐，非金属性逐渐。对应的单质与酸或水置换出氢，最高价氧化物对应的水化物的酸性，碱性。对应气态氢化物的稳定性逐渐。减弱增强由易到难增强减弱增强二.元素金属性和非金属性的周期性变化（3）同主族从上到下，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。对应的单质与酸或水置换出氢，最高价氧化物对应的水化物的酸性，碱性。对应气态氢化物的稳定性逐渐。减弱增强由难到易减弱增

4、强减弱二.元素金属性和非金属性的周期性变化练习3、下列物质的性质比较，正确的是A.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC.非金属性：P＞S＞ClD.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SD练习4、同电子层的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4Y>ZB.气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、ZC.原子半径大小是：X

5、化物的酸性最的元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。