高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量变化第2课时练习新人教版.doc

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1、第2课时　热化学方程式　中和热的测定基础巩固1反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示,下列叙述中正确的是(　　)A.反应热:过程Ⅰ>过程ⅡB.两个过程的反应热是相同的,ΔH=-80kJ·mol-1C.该反应为吸热反应D.过程Ⅰ中使用了催化剂答案：C2分析如图的能量变化,确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是(　　)A.2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0B.2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH>0C.2A+B2C　ΔH<0D.2C2A+B　ΔH<0解析：由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热,反之则放热,

2、放热时ΔH<0。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。答案：A3实验表明,在一定条件下,乙烯和水反应的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH=-45.8kJ·mol-1则下列说法中正确的是(　　)A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变(ΔH)B.0.5molH2O(l)完全反应放出的热量为22.9kJC.1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D.1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H5OH(g)中化

3、学键的总键能解析：0.5molH2O(g)完全反应放出的热量为22.9kJ,B项错;放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,C、D项错。7答案：A4已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-4bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H

4、2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ·mol-1解析：由题意知乙炔气体燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水时,放出4bkJ的热量,A错误,C正确;B项水的状态标错;D项ΔH符号标错。答案：C5已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.4kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(

5、g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5517.6kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5517.6kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.4kJ·mol-1解析：辛烷燃烧是一个放热反应,ΔH<0,C项错误;在25℃,101kPa下,1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为:×114g=5517.6kJ,B项正确;A项中水的状态标错,且ΔH数值错误,D项中ΔH数值错误。答案：B6在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生

6、成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(　　)7A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ·mol-1答案：B7氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成气态水。已知破坏1molH—H

7、键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molOO键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

8、2H2ONaBO2+4H2↑,3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol,故1molNaBH4与水反应时放出216.0kJ热量,由此可写出该反应的热化学方程式。答案：NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)　ΔH