高中化学化学反应与能量1.1化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式课时练新人教版.doc

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1、热化学方程式中和热1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【答案】：C【解析】：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol

2、固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。2．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6J/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5kJ/mol【答案】：B【解析】：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错；ΔH的单位为k

3、J/mol，C错。3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453kJ/mol【答案】：C【解析】：0.1mol

4、甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65kJ，则1mol甲醇放出的热量为726.5kJ。4．已知：C(金刚石，s)C(石墨，s)ΔH＝－1.9kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH15C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2根据上述反应事实所得出的结论正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．金刚石比石墨稳定【答案】：C【解析】：由金刚石转化为石墨的反应为放热反应，所以金刚石燃烧放热较多，而ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1<ΔH2。5．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据

5、是(　　)①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部【答案】：C【解析】：根据计算公式ΔH＝－可知，C正确。6.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(ap)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(a

6、q)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1【答案】：A【解析】：由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故Q1Q3，故Q1

7、反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl5生成1mol化学键时所放出的能量/(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ/mol【答案】：C【解析】：根

8、据表中数据可以计算H2(g)＋Cl2(